Είναι λύσεις που δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Όταν διαλύονται σε νερό, αυτά τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Όταν διαλύονται σε νερό, συνήθως δεν διαχωρίζονται σε ιόντα. Χωρίς δωρεάν ιόντα, η λύση δεν μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ιόντα σε διάλυμα, ειδικά αν είναι πολύ πολικοί. Για παράδειγμα, το χλωριούχο υδρογόνο (HCl) είναι μια ομοιοπολική ένωση, αλλά ιονίζεται στο νερό για να σχηματίσει Η+ και Cl-ions, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη.
* Διαλυτότητα: Παρόλο που μια ένωση μπορεί να είναι ιοντική, αν δεν είναι διαλυτό στο νερό, δεν θα διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Για παράδειγμα, το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) είναι ιοντικό, αλλά δεν θα διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν προστίθεται στο λάδι επειδή δεν διαλύεται.
Συνοπτικά: Η έλλειψη ηλεκτρικής αγωγιμότητας σε ένα διάλυμα υποδεικνύει συνήθως ότι η διαλυμένη ένωση είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολική. Ωστόσο, είναι σημαντικό να εξεταστεί η πολικότητα και η διαλυτότητα της ένωσης στο νερό για να προσδιοριστούν ο ακριβής λόγος για τη μη αγωγή της.
