Τι καθορίζει αν μια ένωση είναι πολική ένωση;

Μια ένωση θεωρείται πολική όταν έχει μια καθαρή διπολική στιγμή , που σημαίνει ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων σε όλο το μόριο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Ακολουθεί μια ανάλυση του τι καθορίζει την πολικότητα:

1. Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλίες Ο δεσμός, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

2. Μοριακή γεωμετρία:

* Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, το συνολικό σχήμα του μπορεί να καθορίσει εάν είναι πολικό ή όχι.

* συμμετρικά μόρια: Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο .

* Ασύμμετρα μόρια: Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι ασύμμετρα, τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού μην ακυρώσετε , με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή και ένα πολικό μόριο.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Οι δύο δεσμοί O-H είναι πολικοί και είναι διατεταγμένοι ασύμμετρα, οδηγώντας σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν διαφορετικές ηλεκτροθετικές ικανότητες, δημιουργώντας πολικά C =O δεσμούς. Ωστόσο, το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό, έτσι ώστε τα δίπολα των δεσμών να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δημιουργώντας ελαφρώς πολικούς δεσμούς C-H. Ωστόσο, το μόριο είναι τετραεδρικό και συμμετρικό, έτσι ώστε τα δίπολα των δεσμών να ακυρώσουν, καθιστώντας το μεθάνιο ένα μη πολικό μόριο.

Συνοπτικά:

* Η πολικότητα προκύπτει από την ανομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ ατόμων.

* Η μοριακή γεωμετρία διαδραματίζει καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό του εάν τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ή οδηγούν σε μια καθαρή διπολική στιγμή.

* Ένα μόριο είναι πολικό αν έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.