Διαφορά μεταξύ του ντελικέ ανθοφόρου και του υγροσκοπικού

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι Delicuescent
      – Ορισμός, Διαδικασία, Παραδείγματα
2. Τι είναι το Eflorescent
      – Ορισμός, Διαδικασία, Παραδείγματα
3. Τι είναι Υγροσκοπικό
      – Ορισμός, Διαδικασία, Παραδείγματα
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του αποχρωματιστού ανθοφόρου και του υγροσκοπικού
     – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Deliquescence, Delicuescent Substance, Eflorescence, Eflorescent Substances, Hygroscopic Substances, Hygroscopy, Water Avars

Τι είναι Deliquescent

Οι υγρές ουσίες είναι στερεά ύλη που μπορεί να διαλυθεί απορροφώντας υδρατμούς. Το προκύπτον διάλυμα είναι ένα υδατικό διάλυμα. Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως deliquescence. Αυτές οι υγρές ουσίες έχουν υψηλή συγγένεια με το νερό.

Η ατμόσφαιρα περιέχει 0-4% υδρατμούς, ανάλογα με την τοποθεσία και την ώρα της ημέρας. Δεδομένου ότι υπάρχουν πολλά άλλα αέρια και ατμοί στην ατμόσφαιρα, οι υδρατμοί έχουν μερική πίεση. Η διαρροή συμβαίνει όταν η τάση ατμών του διαλύματος που πρόκειται να σχηματιστεί είναι μικρότερη από τη μερική πίεση των υδρατμών στον αέρα.

Τα υγρά περιβάλλοντα έχουν υψηλή συγκέντρωση υδρατμών. Επομένως, οι υγρές ουσίες μπορούν εύκολα να υποστούν υγροποίηση και να σχηματίσουν διαλύματα απορροφώντας μεγάλη ποσότητα υδρατμών όταν τοποθετούνται σε υγρό περιβάλλον.

Εικόνα 1:Τα σφαιρίδια NaOH μπορούν να απορροφήσουν υδρατμούς από τον αέρα

Τα πιο κοινά παραδείγματα υγρών ουσιών περιλαμβάνουν ορισμένα άλατα. για παράδειγμα, υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο του καλίου, χλωριούχο αμμώνιο, νιτρικό νάτριο, χλωριούχο ασβέστιο, κ.λπ. Αυτές οι ουσίες μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως ξηραντικά. Όταν οι υδρατμοί μέσα σε ένα δοχείο πρέπει να αφαιρεθούν για να σταματήσει μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση, αυτές οι ουσίες μπορούν να διατηρηθούν μέσα στο δοχείο. Στη συνέχεια, οι υγρές ουσίες θα απορροφήσουν μεγάλη ποσότητα νερού και θα αποτρέψουν τις παρεμβολές που προέρχονται από τους υδρατμούς.

Τι είναι το Efflorescent

Οι αναβράζουσες ουσίες είναι στερεά που μπορεί να υποστούν αυθόρμητη απώλεια νερού από ενυδατωμένα άλατα. Τα ένυδρα άλατα είναι ανόργανα άλατα που περιέχουν μόρια νερού συνδυασμένα σε καθορισμένη αναλογία. Αυτά τα άλατα μπορούν να χάσουν αυτά τα μόρια νερού όταν διατηρούνται έξω. Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως άνθηση.

Η εξάνθηση εμφανίζεται όταν η υδατική τάση ατμών του ένυδρου είναι μεγαλύτερη από τη μερική πίεση των υδρατμών στον αέρα. Οι αναβράζουσες ουσίες περιλαμβάνουν τα περισσότερα ενυδατωμένα άλατα. Στα παραδείγματα περιλαμβάνονται το Na₂ SO₄ , 10H₂ O, Na₂ CO_3, 10H₂ O και FeSO₄ . Ένα συνηθισμένο παράδειγμα εξανθήματος είναι η ξήρανση του τσιμέντου.

Εικόνα 2:Ανθοφορία θειικού ασβεστίου

Ωστόσο, όταν αυτά τα μόρια νερού χάνονται από το ενυδατωμένο αλάτι, το αλάτι εμφανίζει μια επιφάνεια πούδρας λόγω της απώλειας νερού. Τελικά, οι κρύσταλλοι αλατιού θα παραμείνουν στο δοχείο. Η φάση του νερού αλλάζει σε αέρια φάση.

Τι είναι το Hygroscopic

Οι υγροσκοπικές ουσίες είναι στερεά που μπορούν να απορροφήσουν ή να προσροφήσουν νερό από το περιβάλλον τους. Όταν οι υδρατμοί απορροφώνται από υγροσκοπικές ουσίες, τα μόρια του νερού μεταφέρονται στους χώρους της κρυσταλλικής δομής. Αυτό προκαλεί αύξηση του όγκου της ουσίας. Η υγροσκοπία μπορεί να οδηγήσει σε αλλαγές στις φυσικές ιδιότητες των υγροσκοπικών ουσιών. Τέτοιες ιδιότητες περιλαμβάνουν το χρώμα, το σημείο βρασμού, το ιξώδες, κ.λπ.

Εικόνα 3:Σκόνη χλωριούχου ψευδαργύρου

Τα περισσότερα παραδείγματα υγροσκοπικών ουσιών περιλαμβάνουν άλατα. Μερικά παραδείγματα είναι ο χλωριούχος ψευδάργυρος (ZnCl₂ ), χλωριούχο νάτριο (NaCl) και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Υπάρχουν επίσης κάποιες άλλες κοινές ουσίες που γνωρίζουμε ως υγροσκοπικές. Αυτές οι ενώσεις περιλαμβάνουν το μέλι, το silica gel, τους σπόρους που βλασταίνουν κ.λπ.

Διαφορά μεταξύ Deliquescent Efflorescent και Hygroscopic

Ορισμός

Deliquescent: Οι διαλυτικές ουσίες είναι στερεά που απορροφούν την υγρασία από την ατμόσφαιρα μέχρι να διαλυθούν στο απορροφούμενο νερό και να σχηματίσουν διαλύματα.

Ανανθισμός: Οι αναβράζουσες ουσίες είναι στερεά που μπορεί να υποστούν αυθόρμητη απώλεια νερού από ενυδατωμένα άλατα.

Υγροσκοπικό: Οι υγροσκοπικές ουσίες είναι στερεά που μπορούν να απορροφήσουν ή να προσροφήσουν νερό από το περιβάλλον τους.

Απορρόφηση υδρατμών

Deliquescent: Οι υδαρείς ουσίες μπορούν να απορροφήσουν μεγάλη ποσότητα υδρατμών.

Ανανθισμός: Οι αναβράζουσες ουσίες δεν απορροφούν υδρατμούς.

Υγροσκοπικό: Οι υγροσκοπικές ουσίες μπορούν είτε να απορροφήσουν είτε να προσροφήσουν τους υδρατμούς.

Άλλα ονόματα

Deliquescent: Οι απορρυπαντικές ουσίες ονομάζονται αποξηραντικά.

Ανανθισμός: Οι αναβράζουσες ουσίες είναι κρύσταλλοι.

Υγροσκοπικό: Οι υγροσκοπικές ουσίες ονομάζονται υγροσκοπικές ουσίες.

Συγγένεια για το νερό

Deliquescent: Οι παρασκευαστικές ουσίες έχουν πολύ υψηλή συγγένεια με το νερό.

Ανανθισμός: Οι αναβράζουσες ουσίες δεν έχουν σημαντική συγγένεια με το νερό.

Υγροσκοπικό: Οι υγροσκοπικές ουσίες έχουν μικρότερη συγγένεια με το νερό.

Σχηματισμός Λύσης

Deliquescent: Οι διαλυτικές ουσίες σχηματίζουν ένα υδατικό διάλυμα απορροφώντας υδρατμούς.

Ανανθισμός: Οι αναβράζουσες ουσίες δεν σχηματίζουν διάλυμα.

Υγροσκοπικό: Οι υγροσκοπικές ουσίες δεν σχηματίζουν διάλυμα, αλλά απορροφούν τους υδρατμούς.

Συμπέρασμα

Ορισμένες ενώσεις μπορούν να απορροφήσουν υδρατμούς, ενώ ορισμένες ενώσεις μπορούν να απελευθερώσουν νερό ως υδρατμό. Αυτή η ικανότητα εξαρτάται από τη μοριακή δομή της ένωσης και από περιβαλλοντικούς παράγοντες. Σύμφωνα με αυτή την ικανότητα, οι ουσίες μπορούν να χωριστούν σε τρεις διαφορετικές ομάδες, όπως υγρές ουσίες, αναβράζουσες ουσίες και υγροσκοπικές ουσίες. Οι υγρές ουσίες σχηματίζουν ένα υδατικό διάλυμα απορροφώντας υδρατμούς και οι αναβράζουσες ουσίες δεν απορροφούν υδρατμούς ενώ οι υγροσκοπικές ουσίες μπορούν να απορροφήσουν υδρατμούς αλλά δεν σχηματίζουν υδατικό διάλυμα. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ του υγροσκοπικού και του υγροσκοπικού.