Αντιστοιχίστε επίσημες χρεώσεις σε κάθε άτομο στο O3;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
Το όζον έχει δομή συντονισμού, που σημαίνει ότι υπάρχουν πολλοί τρόποι για να σχεδιάσετε τη δομή του Lewis. Εδώ είναι μια πιθανή δομή:
`` `
O =o - o
`` `
2. Ηλεκτρονικά σθένους Count:
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Στο O₃, υπάρχουν 3 άτομα οξυγόνου, οπότε ο συνολικός αριθμός ηλεκτρόνων σθένους είναι 18.
3. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο:
* Κεντρικό οξυγόνο:
* 2 ζεύγη Lone (4 ηλεκτρόνια)
* 1 διπλός δεσμός (4 ηλεκτρόνια)
* Σύνολο:8 ηλεκτρόνια
* τερματικό οξυγόνο (με τον διπλό δεσμό):
* 2 ζεύγη Lone (4 ηλεκτρόνια)
* 1 διπλός δεσμός (4 ηλεκτρόνια)
* Σύνολο:8 ηλεκτρόνια
* τερματικό οξυγόνο (με τον ενιαίο δεσμό):
* 3 ζεύγη Lone (6 ηλεκτρόνια)
* 1 Μονό δεσμός (2 ηλεκτρόνια)
* Σύνολο:8 ηλεκτρόνια
4. Υπολογίστε την επίσημη χρέωση:
Ο τύπος για επίσημη χρέωση είναι:
επίσημη φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 ηλεκτρόνια σύνδεσης)
* Κεντρικό οξυγόνο: 6 - 4 - (1/2 * 4) = 0
* τερματικό οξυγόνο (διπλός δεσμός): 6 - 4 - (1/2 * 4) = 0
* τερματικό οξυγόνο (μονός δεσμός): 6 - 6 - (1/2 * 2) = -1
αποτέλεσμα:
Οι επίσημες χρεώσεις είναι:
* Κεντρικό οξυγόνο:0
* Τερματικό οξυγόνο (διπλός δεσμός):0
* Τερματικό οξυγόνο (ενιαίος δεσμός):-1
Σημαντική σημείωση: Η πραγματική κατανομή φορτίου στο όζον είναι ένα υβριδικό συντονισμό. Αυτό σημαίνει ότι το αρνητικό φορτίο απομακρύνεται και στα δύο τερματικά άτομα οξυγόνου, καθιστώντας τα εν μέρει αρνητικά.
