Ποιες γεωμετρίες δεν συνδέονται ποτέ με ένα άτομο άνθρακα σε μια οργανική ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Σύνδεση του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι μπορεί να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς.
* υβριδοποίηση: Τα ατομικά τροχιακά του άνθρακα υβριδοποιούνται για να σχηματίσουν νέα τροχιακά που είναι πιο κατάλληλα για συγκόλληση. Αυτά τα υβριδοποιημένα τροχιακά κατευθύνονται σε συγκεκριμένες χωρικές ρυθμίσεις.
* Κοινές υβριδισμοί:
* υβριδοποίηση SP3: Οδηγεί σε ένα τετραεδρικό Γεωμετρία με γωνίες δεσμού περίπου 109,5 μοίρες. Αυτή είναι η πιο κοινή γεωμετρία για τον άνθρακα σε οργανικές ενώσεις.
* υβριδοποίηση SP2: Οδηγεί σε ένα Trigonal Planar Γεωμετρία με γωνίες δεσμού περίπου 120 βαθμών.
* υβριδοποίηση SP: Οδηγεί σε ένα γραμμικό Γεωμετρία με γωνίες δεσμού 180 βαθμών.
* Η γραμμική γεωμετρία είναι σπάνια: Ενώ ο υβριδισμός SP οδηγεί σε γραμμική γεωμετρία, αυτό είναι πολύ σπάνιο για τον άνθρακα σε οργανικές ενώσεις. Συνήθως εμφανίζεται σε περιπτώσεις όπως:
* Alkynes: Τα άτομα άνθρακα που εμπλέκονται σε τριπλούς δεσμούς έχουν υβριδοποίηση SP και είναι γραμμικά.
* Carbenes: Πολύ αντιδραστικά είδη με μόνο δύο δεσμούς με άνθρακα, μπορούν μερικές φορές να έχουν γραμμική γεωμετρία.
Συνοπτικά: Η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τέσσερις δεσμούς και τις κοινές υβριδοποιημένες καταστάσεις του οδηγεί σε τετραεδρικά, τριγωνικά επίπεδα και γραμμικές γεωμετρίες. Ωστόσο, η γραμμική γεωμετρία είναι σχετικά σπάνια σε τυπικές οργανικές ενώσεις λόγω της τάσης του άνθρακα να σχηματίζει πολλαπλούς δεσμούς και την κοινή υβριδοποίηση SP3 και SP2.
