Πόσες γραμμομορείς αιθάνης χρειάζεται για να παράγουν 293 H2O;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του αιθάνου:

C₂h₆ + 7/2 o₂ → 2 co₂ + 3 h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ αιθάνης και νερού:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του αιθάνης (c₂H₆) παράγει 3 moles νερού (H₂O).

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του αιθάνου:

Δεδομένου ότι θέλουμε να παράγουμε 293 moles νερού, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(1 mole c₂h₆) / (3 moles h₂o) =(x moles c₂h₆) / (293 moles h₂o)

Επίλυση για το x, παίρνουμε:

x =(1 mole c₂h₆ * 293 moles h₂o) / 3 moles h₂o

x =97,67 moles c₂h₆

Ως εκ τούτου, χρειάζονται περίπου 97,67 moles αιθάνης για να παράγουν 293 moles νερού.