Ποιες είναι οι κατηγορίες του Arrhenius acid και της βάσης;

Arrhenius Acids and Bases:κατηγορίες και παραδείγματα

Η θεωρία Arrhenius επικεντρώνεται στη συμπεριφορά των ουσιών σε υδατικά διαλύματα. Ακολουθεί μια κατανομή των κατηγοριών και των παραδειγμάτων:

1. Arrhenius Acids:

* Ορισμός: Παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.

* Παραδείγματα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)

* θειικό οξύ (H2SO4): H2SO4 (aq) → 2Η + (aq) + SO4^2- (aq)

* Νιτρικό οξύ (HNO3): HNO3 (aq) → H + (aq) + no3- (aq)

* οξικό οξύ (CH3COOH): CH3COOH (aq) ⇌ h + (aq) + ch3coo- (aq) (αυτό είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό)

2. Βάσεις Arrhenius:

* Ορισμός: Παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύονται σε νερό.

* Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Koh (aq) → K + (aq) + oh- (aq)

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): Ca (OH) 2 (aq) → Ca2 + (aq) + 2ΟΗ- (aq)

Σημαντικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Τα οξέα έχουν συνήθως ξινή γεύση και μπορούν να αντιδράσουν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό.

* Οι βάσεις έχουν συνήθως πικρή γεύση και αισθάνονται ολισθηρά.

* Η θεωρία Arrhenius είναι περιορισμένη, καθώς ισχύει μόνο για υδατικές λύσεις. Δεν εξηγεί τη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων σε μη υδατικούς διαλύτες.

* Οι μεταγενέστερες θεωρίες όπως ο Brønsted-Lowry και ο Lewis επεκτάθηκαν στο έργο του Arrhenius για να παρέχουν μια ευρύτερη κατανόηση της χημείας οξέος-βάσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες.