Πόσα moles του SBCL3 σχηματίζονται όταν 4.00 mol SB αντιδρά 4.43 CL2 σύμφωνα με την ακόλουθη μη ισορροπημένη εξίσωση συν --- SBCL3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης:

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

2 SB + 3 CL₂ → 2 SBCL₃

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* moles του SB: 4,00 mol

* moles του cl₂: 4.43 mol

Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα συγκρίνουμε τις αναλογίες mole με βάση την ισορροπημένη εξίσωση:

* SB: (4.00 mol SB) / (2 mol SB από την εξίσωση) =2.00

* cl₂: (4.43 mol cl₂) / (3 mol cl₂ από την εξίσωση) =1.48

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι cl₂ Επειδή παράγει τη μικρότερη τιμή (1,48). Αυτό σημαίνει ότι το CL₂ θα καταναλωθεί πλήρως πριν εξαντληθεί όλο το SB.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του SBCL₃:

Δεδομένου ότι το CL₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα χρησιμοποιήσουμε τα moles του για να υπολογίσουμε τα moles του SBCL₃ που παράγονται:

(1,48 mol CL₂) * (2 mol sbcl₃ / 3 mol cl₂) = 0.987 mol sbcl₃

Επομένως, σχηματίζονται 0,987 moles του SBCL₃.