Στην αντίδραση μεταξύ μαγνησίου και οξυγόνου μάζας ήταν 2,5 γραμμάρια πόση οξείδιο σχηματίστηκε;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ μαγνησίου (Mg) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο μαγνησίου (MGO):
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα μαγνησίου:
* Η μοριακή μάζα του Mg είναι 24,31 g/mol.
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του μαγνησίου:
* Moles =μάζα / μοριακή μάζα
* Moles mg =2,5 g / 24,31 g / mol
* Moles Mg ≈ 0,103 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:2 mole μεταξύ Mg και MgO, που σημαίνει ότι 1 mole mg αντιδρά με το σχήμα 1 mole του MGO.
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξειδίου του μαγνησίου:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα moles του MgO που σχηματίζονται θα είναι τα ίδια με τα moles του Mg:
* Moles του MgO ≈ 0,103 mol
6. Υπολογίστε τη μάζα του οξειδίου του μαγνησίου:
* Μοριακή μάζα MgO =24,31 g/mol (mg) + 16,00 g/mol (O) =40,31 g/mol
* Μάζα mgo =moles × μοριακή μάζα
* Μάζα MGO ≈ 0,103 mol × 40,31 g/mol
* Μάζα MGO ≈ 4,15 g
Ως εκ τούτου, περίπου 4,15 γραμμάρια οξειδίου μαγνησίου (MGO) θα σχηματίζονται.
