Εξηγήστε πώς ποικίλλουν οι ιδιότητες των ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;

Οι ιδιότητες των ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών:μια ιστορία δύο δεσμών

Οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι δύο κύριοι τρόποι που συνδέονται τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Διαφέρουν σημαντικά στις ιδιότητές τους, οι οποίες τελικά επηρεάζουν τα χαρακτηριστικά των προκύπτουσων ουσιών. Εδώ είναι μια κατανομή:

Ιονικά ομόλογα:

* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών εξαιτίας της μεταφοράς ηλεκτρονίων. Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.

* Ιδιότητες:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.

* σκληρό και εύθραυστο: Η κρυσταλλική δομή τους καθιστά ισχυρή αλλά και εύθραυστη.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη κατάσταση ή όταν διαλύονται σε νερό: Τα δωρεάν ιόντα μπορούν να μετακινηθούν και να φέρουν χρέωση.

* Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό: Τα πολικά μόρια νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με φορτισμένα ιόντα.

* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο)

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Προκύπτουν μεταξύ δύο μη μεταλλικών που μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να γεμίσουν τα εξωτερικά κελύφη τους, σχηματίζοντας ένα σταθερό οκτάτο.

* Ιδιότητες:

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ μορίων από ιοντικούς δεσμούς.

* Μεταβλητή σκληρότητα και ευγένεια: Μπορεί να κυμαίνεται από μαλακό και εύκαμπτο (όπως πλαστικά) έως σκληρά και εύθραυστα (όπως διαμάντια).

* Φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε στερεές και υγρές καταστάσεις: Τα ηλεκτρόνια συνδέονται στενά μέσα στο μόριο.

* Η διαλυτότητα ποικίλλει: Εξαρτάται από την πολικότητα του μορίου και του διαλύτη.

* Παραδείγματα: H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο)

Πίνακας συνοπτικών:

| Ιδιοκτησία | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| --- | --- | --- |

| σχηματισμός | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |

| σημείο τήξης | Υψηλή | Κατώτερο |

| σημείο βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |

| σκληρότητα | Σκληρό, εύθραυστο | Μεταβλητή |

| αγωγιμότητα | Καλό (τετηγμένο ή διαλυμένο) Κακή |

| Διαλυτότητα | Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες | Ποικίλλει |

Key Takeaway: Οι ιδιότητες των ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών σχετίζονται άμεσα με τη φύση του σχηματισμού τους. Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, που οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Αυτή η διαφορά στη συγκόλληση επηρεάζει σημαντικά τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των προκύπτουσων ενώσεων.