Γιατί ο ψευδάργυρος παράγει άχρωμες ενώσεις;
Το χρώμα των ενώσεων
Το χρώμα μιας ένωσης προκύπτει από το πώς αλληλεπιδρούν τα ηλεκτρόνια με το φως.
* Άχρωμες ενώσεις: Τα ηλεκτρόνια σε αυτές τις ενώσεις απορροφούν την φωτεινή ενέργεια, αλλά όχι στο ορατό φάσμα. Το φως που διέρχεται από την ένωση φτάνει στα μάτια μας αμετάβλητο, εμφανίζεται άχρωμο.
* Έγχρωμες ενώσεις: Τα ηλεκτρόνια απορροφούν το φως στο ορατό φάσμα, με αποτέλεσμα την ένωση να αντικατοπτρίζει ή να μεταδίδει το χρώμα των μηκών κύματος που * δεν * απορροφάται.
ψευδάργυρος και χρώμα
Ο ψευδάργυρος είναι ένα μεταβατικό μέταλλο Αλλά η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι μοναδική. Σε αντίθεση με τα περισσότερα μεταβατικά μέταλλα, ο ψευδάργυρος έχει ένα πλήρως γεμάτο D-orbital . Αυτό το γεμάτο D-orbital σημαίνει ότι:
* Δεν είναι δυνατές μεταβάσεις D-to-D: Η απορρόφηση του φωτός που οδηγεί σε χρώμα σε ενώσεις μετάλλων συνήθως περιλαμβάνει ηλεκτρόνια που μετακινούνται μεταξύ D-πορτρέτων. Δεδομένου ότι τα D-orbitals του ψευδαργύρου είναι γεμάτοι, αυτός ο τύπος μετάβασης δεν είναι δυνατός.
* Ο ψευδάργυρος σχηματίζει άχρωμα ιόντα: Το ιόν Zn²⁺ είναι άχρωμο.
* Οι ενώσεις ψευδαργύρου είναι συχνά άχρωμες: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το χρώμα της ένωσης συχνά υπαγορεύεται από το μεταλλικό ιόν.
Παραδείγματα:
* Οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO): Λευκό. Αυτό οφείλεται στο ευρύ χάσμα της ζώνης του ZnO, το οποίο του επιτρέπει να απορροφά το υπεριώδες φως.
* Χλωρίδιο ψευδαργύρου (ZNCL₂): Αχρωμος.
* Θειικό ψευδάργυρο (ZnSO₄): Αχρωμος.
Εξαιρέσεις
* σουλφίδιο ψευδαργύρου (ZNS): Λευκό όταν είναι καθαρό, αλλά μπορεί να είναι χρωματισμένο κίτρινο ή καφέ από ακαθαρσίες.
* χρωμικό ψευδάργυρο (zncro₄): Κίτρινος. Αυτό οφείλεται στην παρουσία του χρωμικού ιόντος (cro₄²⁻) που είναι εγγενώς χρωματισμένο.
Συμπέρασμα
Ενώ ο ψευδάργυρος συχνά σχηματίζει άχρωμες ενώσεις, δεν είναι εγγύηση. Η παρουσία άλλων στοιχείων, ιδιαίτερα εκείνων με μερικώς γεμισμένα D-πορθραιά, μπορεί να οδηγήσει σε έγχρωμες ενώσεις.
