Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του θείου στην καύση εξίσωσης H2s;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Αριθμός οξείδωσης είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο ή ιόν. Αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν 100% ιοντικοί.
* Κανόνες:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στην στοιχειακή του κατάσταση είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
* Τα στοιχεία της ομάδας 1 (Li, Na, K, κλπ.) Έχουν αριθμό οξείδωσης +1.
* Τα στοιχεία της ομάδας 2 (BE, MG, CA, κ.λπ.) έχουν αριθμό οξείδωσης +2.
* Το φθόριο (F) έχει αριθμό οξείδωσης -1.
* Το οξυγόνο (Ο) έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (-1) και όταν συνδέεται με φθορίνη (+1).
* Το υδρογόνο (Η) έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1, εκτός από το αν είναι συνδεδεμένο με ένα μέταλλο (-1).
Εφαρμογή των κανόνων στο h₂s
1. υδρογόνο (h) έχει αριθμό οξείδωσης +1 (είναι συνδεδεμένος με ένα μη μέταλλο).
2. θείο είναι το άγνωστο.
3. Το μόριο είναι ουδέτερο , έτσι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι ισότιμος.
Έστω το «Χ» να αντιπροσωπεύει τον αριθμό οξείδωσης του θείου:
2 (+1) + x =0
2 + x =0
x =-2
Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του θείου στο H₂S είναι -2.
