Ποια είναι η σχετική σειρά σημείων κατάψυξης αυτές τις τρεις ουσίες ... Ι. Νερό II. 0.1 m Υδατική αμμωνία διάλυμα III. χλωριούχο αμμώνιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα σχετικά σημεία κατάψυξης αυτών των ουσιών:

Κατανόηση της κατάθλιψης σημείου κατάψυξης

Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι τον τύπο των σωματιδίων. Τα περισσότερα σωματίδια διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο κατάψυξης.

Ανάλυση των ουσιών

* i. Νερό: Το καθαρό νερό έχει σημείο κατάψυξης 0 ° C.

* ii. 0.1 m Υδατική διαλύτη αμμωνίας: Η αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση. Όταν διαλύονται σε νερό, εν μέρει ιονίζει, παράγοντας μερικά ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα σωματίδια σε διάλυμα από ό, τι μόνο τα μόρια αμμωνίας, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από το καθαρό νερό.

* iii. Χλωριούχο αμμώνιο: Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης. Διαχωρίζεται πλήρως σε νερό σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτό παράγει υψηλή συγκέντρωση σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, με αποτέλεσμα ένα σημαντικά χαμηλότερο σημείο κατάψυξης σε σύγκριση με το νερό και το διάλυμα αμμωνίας.

Σχετική σειρά σημείων κατάψυξης

Επομένως, η σχετική σειρά σημείων κατάψυξης, από το υψηλότερο στο χαμηλότερο, είναι:

1. νερό (υψηλότερο σημείο κατάψυξης)

2. 0.1 m Υδατική αμμωνία διάλυμα

3. Χλωριούχο αμμωνίου (χαμηλότερο σημείο κατάψυξης)