Γιατί είναι δύσκολο να διαλύσουμε το χλωριούχο ασήμι στο νερό;
1. Ισχυρή ενέργεια πλέγματος: Ο ιοντικός δεσμός μεταξύ των ιόντων ασήμι (Ag+) και χλωριούχου (cl-) είναι απίστευτα ισχυρός. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη σχηματίζει μια σφιχτά συσκευασμένη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, απαιτώντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.
2. χαμηλή ενέργεια ενυδάτωσης: Τα μόρια του νερού είναι πολικά και μπορούν να περιβάλλουν ιόντα, δημιουργώντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης που βοηθά στη σταθεροποίησή τους σε διάλυμα. Ωστόσο, η ενέργεια ενυδάτωσης των Ag+ και Cl-ions είναι σχετικά χαμηλή. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια του νερού δεν αλληλεπιδρούν αρκετά έντονα με αυτά τα ιόντα για να ξεπεραστούν η ισχυρή ενέργεια του πλέγματος που κρατάει το στερεό μαζί.
3. Παράγοντας εντροπίας: Η διάλυση του AGCL στο νερό οδηγεί σε αύξηση της τάξης (σχηματίζοντας το κέλυφος ενυδάτωσης), το οποίο είναι εντυπωσιακά δυσμενές. Αυτό συμβάλλει στη χαμηλή διαλυτότητα.
με απλούστερους όρους: Φανταστείτε το χλωριούχο ασήμι ως ένα σφιχτά κλειδωμένο θόλο και το νερό ως το κλειδί. Η ισχυρή ενέργεια του πλέγματος είναι σαν μια πολύ ισχυρή κλειδαριά και η αδύναμη ενέργεια ενυδάτωσης είναι σαν ένα μικρό, αδύναμο κλειδί. Το νερό απλά δεν έχει την "δύναμη" για να σπάσει την κλειδαριά και να απελευθερώσει τα ιόντα σε λύση.
Πρακτικές συνέπειες:
* Αυτή η αδιαλυτότητα χρησιμοποιείται στη χημική ανάλυση για να κατακρημνίσει τα ιόντα αργύρου εκτός του διαλύματος.
* Κάνει επίσης το χλωριούχο ασήμι ένα καλό υλικό για φωτογραφικές ταινίες, καθώς είναι ευαίσθητο στο φως και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη δημιουργία εικόνων.
