Ποιοι είναι οι πολικοί και μη πολικοί δεσμοί στη χημική σύνδεση;

Polar έναντι μη πολικών δεσμών:ένας γρήγορος οδηγός

Οι χημικοί δεσμοί προκύπτουν από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Κατηγοριοποιούμε αυτούς τους δεσμούς με βάση την κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων , που επηρεάζεται από την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων.

Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

1. Πολικοί δεσμοί:

* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ένα άτομο στο δεσμό έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο, προσελκύοντας τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα.

* Μερικές χρεώσεις: Αυτή η άνιση κοινή χρήση δημιουργεί ένα δίπολο - Ένα άτομο γίνεται ελαφρώς θετικό (δ+) και το άλλο ελαφρώς αρνητικό (δ-) .

* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα υδρογόνα ελαφρώς θετικά (δ+).

* αποτέλεσμα: Τα πολικά μόρια τείνουν να είναι διαλυτά σε νερό (ένας πολικός διαλύτης) και μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου .

2. Μη πολικοί δεσμοί:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα του δεσμού έχουν παρόμοιες ή πανομοιότυπες ηλεκτροθετικές ικανότητες.

* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Το σύννεφο ηλεκτρονίων είναι ομοιόμορφα κατανεμημένο και δεν σχηματίζονται διπόλια.

* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο μεθανίου (CH₄), ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ιδιότητες. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.

* αποτέλεσμα: Τα μη πολικά μόρια είναι αδιάλυτα σε νερό (ένας πολικός διαλύτης) και συχνά υπάρχουν ως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η πολικότητα του δεσμού είναι ένα φάσμα, όχι ένα δυαδικό: Ορισμένοι δεσμοί έχουν ενδιάμεσες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας, καθιστώντας τους μερικώς πολικές .

* Η μοριακή πολικότητα εξαρτάται τόσο από την πολικότητα των δεσμών όσο και από τη μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς, εάν η γεωμετρία είναι συμμετρική, τα δίπολα μπορούν να ακυρώσουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο (π.χ. Co₂).

Η κατανόηση της διαφοράς μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών μας βοηθά να προβλέψουμε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των μορίων, όπως η διαλυτότητα, το σημείο τήξης και η αντιδραστικότητα.