Γιατί το υδρογόνο χλωρίδιο είναι όξινο;

Το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) είναι όξινο λόγω της ικανότητάς του να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) όταν διαλύεται σε νερό. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Πολικός ομοιοπολικός δεσμός:

- Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου στο HCl είναι πολικός ομοιοπολικός. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και αφήνοντας υδρογόνο με μερικό θετικό φορτίο (δ+).

2. Ιονισμός στο νερό:

- Όταν το HCl διαλύεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού (H2O) αλληλεπιδρούν με το μόριο HCl.

- Το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου στο HCl προσελκύεται από τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου στο νερό.

- Αυτή η αλληλεπίδραση αποδυναμώνει τον δεσμό H-CL, προκαλώντας ιονισμό το μόριο HCl.

3. Δωρεά πρωτονίων:

- Το άτομο υδρογόνου με το μερικό θετικό του φορτίο (δ+) απελευθερώνεται ως πρωτόνιο (Η+) στο διάλυμα.

- Το άτομο χλωρίου, τώρα αρνητικά φορτισμένο (cl-), παραμένει σε διάλυμα ως ιόν χλωριούχου.

4. Σχηματισμός ιόντων υδρονίου:

- Το απελευθερωμένο πρωτόνιο (Η+) συνδυάζεται με ένα μόριο νερού (Η2Ο) για να σχηματίσει ένα ιόν υδρονίου (Η3Ο+).

5. Αυξημένη συγκέντρωση Η+:

- Ο σχηματισμός ιόντων υδρονίου (Η3Ο+) αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.

6. Ορισμός της οξύτητας:

- Σύμφωνα με τον ορισμό των οξέων Brønsted-Lowry, ένα οξύ είναι μια ουσία που δωρίζει πρωτόνια (Η+).

Συνοπτικά:

Το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) δρα ως οξύ επειδή απελευθερώνει πρωτόνια (Η+) σε διάλυμα όταν διαλύεται σε νερό, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων Η+και οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων υδρονίου (Η3Ο+). Αυτή η δωρεά πρωτονίων οφείλεται στον πολικό ομοιοπολικό δεσμό στο μόριο HCl και στην αλληλεπίδρασή του με μόρια νερού.