Πώς διαφέρει ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός από το μη δεσμό;
ομοιοπολικοί δεσμοί:κοινή χρήση ηλεκτρονίων
* Τα βασικά: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:άνιση κοινή χρήση
* Ανοικτή κοινή χρήση: Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτή η ισχυρότερη έλξη ονομάζεται electRoneGativity .
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιόμορφη κοινή χρήση δημιουργεί ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο με λιγότερη ηλεκτροαρνητικότητα και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια ροπή διπόλης , όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:ίση κοινή χρήση
* ίση κοινή χρήση: Σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι η κοινή χρήση είναι ίση, δεν υπάρχει διαχωρισμός του φορτίου και δεν υπάρχει διπολική στιγμή.
Παραδείγματα:
* Αέριο οξυγόνου (o₂): Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα την ίδια κατανομή των ηλεκτρονίων.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ιδιότητες, οδηγώντας σε μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Βασικές διαφορές
| Χαρακτηριστικό | Πολικός ομοιοπολικός δεσμός | Μη-πολικός ομοιοπολικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| ηλεκτροργαρακτική | Τα άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές | Τα άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μη εξουσιοδότηση | Ίση κοινή χρήση |
| Διπολική στιγμή | Ναι | Όχι |
| Διαλυτότητα | Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) Συχνά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το λάδι)
Σημαντική σημείωση: Οι όροι "Polar" και "Non-Polar" περιγράφουν τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού Μεταξύ των ατόμων, όχι ολόκληρο το μόριο. Ένα μόριο μπορεί να έχει τόσο πολικούς όσο και μη πολικούς δεσμούς μέσα στη δομή του.
