Πόσα ηλεκτρόνια πρέπει να περιβάλλεται ένα μη μέταλλο άτομο στη δομή του Lewis;
Εδώ είναι γιατί:
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να φτάσουν σε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως τα ευγενή αέρια. Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, γι 'αυτό είναι μη αντιδραστικά.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα μη μέταλλα έχουν 4-8 ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι πρέπει να κερδίσουν 4-0 ηλεκτρόνια για να φτάσουν τα 8.
* δομές Lewis: Οι δομές Lewis χρησιμοποιούν κουκκίδες για να αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια και γραμμές σθένους για να αντιπροσωπεύουν κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων (ομοιοπολικοί δεσμοί). Οι τελείες και οι γραμμές γύρω από ένα μη μέταλλο άτομο θα πρέπει να προσθέσουν έως και 8.
Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:
* υδρογόνο: Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το ήλιο).
* βόριο: Το βόριο είναι μερικές φορές σταθερό με μόνο 6 ηλεκτρόνια.
* μεγαλύτερα στοιχεία: Ορισμένα στοιχεία στις περιόδους 3 και πέρα μπορούν να έχουν περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια λόγω της διαθεσιμότητας των τροχιακών D.
Παραδείγματα:
* Το οξυγόνο (o) χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να έχει 8. Συνήθως θα σχηματίζει δύο δεσμούς.
* Το χλώριο (CL) χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να έχει 8. Συνήθως θα σχηματίσει έναν δεσμό.
* Ο άνθρακας (C) χρειάζεται 4 επιπλέον ηλεκτρόνια για να έχει 8. Θα σχηματίσει συνήθως τέσσερις δεσμούς.
Θυμηθείτε, ο στόχος μιας δομής Lewis είναι να αντιπροσωπεύει τη διάταξη ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα σε ένα μόριο, συμβάλλοντας στην κατανόηση της σύνδεσης και της σταθερότητας.
