Ποιο ζευγάρι συνδεδεμένων ατόμων έχει τη μεγαλύτερη διπολική στιγμή;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
2. Μήκος ομολόγων: Τα βραχύτερα μήκη δεσμών οδηγούν γενικά σε ισχυρότερα δίπολα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι χρεώσεις είναι πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια μεγαλύτερη δύναμη έλξης.
Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό:
1. Προσδιορίστε τα πιο ηλεκτροαρνητικά άτομα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Το οξυγόνο και το χλώριο είναι επίσης πολύ ηλεκτροαρνητικά.
2. Εξετάστε τα μήκη των δεσμών: Γενικά, οι δεσμοί μεταξύ των μικρότερων ατόμων είναι μικρότεροι.
Ως εκ τούτου, ο δεσμός με τη μεγαλύτερη διπολική στιγμή είναι πιθανό να είναι μεταξύ φθορίου και λιγότερο ηλεκτροαρνητικού στοιχείου με μικρό μήκος δεσμού.
Παραδείγματα:
* hf: Το φθόριο έχει πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και ο δεσμός H-F είναι σχετικά σύντομος. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μεγάλη διπολική στιγμή.
* hcl: Το χλώριο είναι επίσης πολύ ηλεκτροαρνητικό, αλλά ο δεσμός Η-CR είναι μεγαλύτερος από τον δεσμό H-F.
* HBR: Το βρώμιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο και ο δεσμός H-BR είναι ακόμη μεγαλύτερος.
Συμπέρασμα:
Ενώ είναι αδύνατο να δοθεί μια οριστική απάντηση χωρίς να γνωρίζουμε τις συγκεκριμένες επιλογές, το ζευγάρι των συνδεδεμένων ατόμων με τη μεγαλύτερη διπολική στιγμή θα περιλαμβάνει πιθανώς συνδεδεμένο με φθόριο σε ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο με σύντομο μήκος δεσμού.
