bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς προετοιμάσατε το θειοθειικό νάτριο 0.02;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για το πώς να προετοιμάσετε μια λύση 0,02 m θειοθειικού νατρίου. Ακολουθεί μια ανάλυση για το πώς να το κάνετε αυτό:

Κατανόηση των όρων

* Μοριακή (m): Πρόκειται για μια μονάδα συγκέντρωσης που εκφράζει τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας (η ουσία διαλύεται) ανά λίτρο διαλύματος.

* Θειοθειικό νάτριο (Na₂s₂o₃): Αυτή είναι η χημική ένωση με την οποία εργάζεστε.

* 0.02 m: Αυτό σημαίνει ότι θέλετε μια λύση που περιέχει 0,02 γραμμομορείς θειοθειικού νατρίου ανά λίτρο διαλύματος.

Προετοιμασία της λύσης

1. Υπολογίστε τη μάζα του θειοθειικού νατρίου:

* Θα χρειαστείτε τη μοριακή μάζα του θειοθειικού νατρίου (na₂s₂o₃). Η μοριακή μάζα είναι περίπου 158,11 g/mol.

* Για να βρείτε τη μάζα που απαιτείται για 0,02 m, χρησιμοποιήστε αυτόν τον τύπο:

`` `

Μάζα (g) =μοριακή (mol/l) x μοριακή μάζα (g/mol) x όγκος (L)

`` `

* Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να προετοιμάσετε 1 λίτρο λύσης:

* Μάζα =0,02 mol/l * 158,11 g/mol * 1 l =3,1622 g

2. Ζυγίστε το θειοθειικό νάτριο:

* Ζυγίστε προσεκτικά 3,1622 g θειοθειικού νατρίου χρησιμοποιώντας ισορροπία.

3. Διαλύστε το νερό:

* Προσθέστε το θειοθειικό νάτριο σε μια ογκομετρική φιάλη που μπορεί να κρατήσει 1 λίτρο.

* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα αποσταγμένου νερού στη φιάλη και στροβιλίστε απαλά για να διαλύσετε το θειοθειικό νάτριο.

* Μόλις διαλυθεί το θειοθειικό νάτριο, προσθέστε προσεκτικά περισσότερο αποσταγμένο νερό στη φιάλη έως ότου η στάθμη του νερού φτάσει στο σημάδι των 1 λίτρων στη φιάλη.

* Κρατήστε τη φιάλη και ανακατέψτε καλά για να εξασφαλίσετε μια ομοιογενή λύση.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Καθαρότητα: Χρησιμοποιήστε θειοθειικό νάτριο με υψηλό βαθμό καθαρότητας.

* απιονισμένο ή αποσταγμένο νερό: Χρησιμοποιήστε απιονισμένο ή απεσταγμένο νερό για να ελαχιστοποιήσετε την εισαγωγή ακαθαρσιών.

* Θερμοκρασία: Προετοιμάστε το διάλυμα σε θερμοκρασία δωματίου.

* Αποθήκευση: Αποθηκεύστε το διάλυμα σε ένα σφιχτά σφραγισμένο δοχείο για να αποφευχθεί η εξάτμιση ή η μόλυνση.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Πάντα να φοράτε κατάλληλο προσωπικό προστατευτικό εξοπλισμό (PPE) όπως γάντια, γυαλιά και εργαστηριακό παλτό όταν χειρίζεστε χημικά.

* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

* Συμβουλευτείτε τα φύλλα δεδομένων ασφαλείας (SDS) για λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με τον ασφαλή χειρισμό και διάθεση θειοθειικού νατρίου.

Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις!

Διαφορά μεταξύ μορίου και μορίου

Διαφορά μεταξύ μορίου και μορίου

Κύρια διαφορά – Mole vs Molecule Το μόριο και το μόριο είναι δύο διακριτοί όροι που χρησιμοποιούνται στη χημεία. Ο όρος mole χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει μια ποσότητα που δεν μπορεί να μετρηθεί με μονάδες όπως γραμμάρια ή χιλιοστόγραμμα. Επομένως, ένα mol μετρά τον αριθμό των ατόμων, ιόντων

Τι είναι το Buffer Solution;

Τι είναι το Buffer Solution;

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο χημείας, θα μυηθείτε στα buffers μαθαίνοντας τον ορισμό του ρυθμιστικού διαλύματος και τα συστατικά των όξινων και βασικών ρυθμιστικών διαλυμάτων και πώς αντιδρούν με προστιθέμενα οξέα και βάσεις. Επιπλέον, θα μάθετε παραδείγματα διαφορετικών δυνητικών buffer. Τ

Οργανική Χημεία:Αντιδράσεις Συμπύκνωσης

Οργανική Χημεία:Αντιδράσεις Συμπύκνωσης

Οι αντιδράσεις συμπύκνωσης είναι κοινές αντιδράσεις στο εργαστήριο οργανικής χημείας. Μάθετε τι είναι μια αντίδραση συμπύκνωσης, μερικές με το όνομα αντιδράσεις συμπύκνωσης, και δείτε παραδείγματα των διαφόρων αντιδράσεων συμπύκνωσης. Όροι λεξιλογίου που παρατίθενται στο τέλος για αναφορά. Τι είναι