Για να γράψετε τη φόρμουλα για ένα ιοντικό σύνθετο τύπο κατιόντος και ανιόν, χρησιμοποιήστε τους δείκτες σε ποιες χρεώσεις;
βήματα:
1. Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν:
- Τα κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα (τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν κατιόντα).
- Τα ανιόντα είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα (τα μη μέταλλα συνήθως σχηματίζουν ανιόντα).
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις:
- Συνήθως θα πρέπει να συμβουλευτείτε έναν περιοδικό πίνακα ή μια λίστα με κοινά ιόντα για να βρείτε τις χρεώσεις.
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:
- Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη ουδέτερης ένωσης (συνολικό θετικό φορτίο =συνολικό αρνητικό φορτίο).
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
1. Cation: Νάτριο (Na+)
ανιόν: Χλωριούχο (cl-)
2. χρεώσεις:
- Το νάτριο έχει φορτίο +1 (Na +).
-Το χλωριούχο έχει φορτίο -1 (Cl-).
3. Εξισορρόπηση:
- Δεδομένου ότι οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες (+1 και -1), χρειαζόμαστε ένα από κάθε ιόν.
Επομένως, ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl.
Παράδειγμα:οξείδιο μαγνησίου (MGO)
1. Cation: Μαγνήσιο (Mg2+)
ανιόν: Οξείδιο (O2-)
2. χρεώσεις:
- Το μαγνήσιο έχει φορτίο +2 (MG2 +).
-Το οξείδιο έχει φορτίο -2 (O2-).
3. Εξισορρόπηση:
- Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες (+2 και -2), οπότε χρειαζόμαστε ένα από κάθε ιόν.
Επομένως, ο τύπος για το οξείδιο του μαγνησίου είναι MgO.
Παράδειγμα:οξείδιο αργιλίου (AL2O3)
1. Cation: Αλουμίνιο (al3+)
ανιόν: Οξείδιο (O2-)
2. χρεώσεις:
- Το αλουμίνιο έχει φορτίο +3 (AL3 +).
-Το οξείδιο έχει φορτίο -2 (O2-).
3. Εξισορρόπηση:
-Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα αλουμινίου (2 x +3 =+6) και τρία ιόντα οξειδίου (3 x -2 =-6).
Επομένως, ο τύπος για το οξείδιο του αργιλίου είναι al2O3.
Βασικά σημεία:
* Οι δείκτες χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό κάθε ιόντος, όχι το φορτίο.
* Οι δείκτες είναι οι μικρότεροι δυνατοί αριθμοί που εξισορροπούν τις χρεώσεις.
* Οι χρεώσεις δεν γράφονται στον τελικό τύπο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις!
