Τι είδους δεσμός θα σχηματίστηκε μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου ή ατόμων νέον;
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του), πρέπει να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο.
* Neon (NE): Το Neon έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους, που ήδη εκπληρώνει τον κανόνα οκτάδων. Είναι ένα ευγενές αέριο, που σημαίνει ότι είναι πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό.
χλωρίνη-χλωρίνη (CL-Cl):
* Δύο άτομα χλωρίου θα σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό . Κάθε άτομο χλωρίου θα μοιραστεί ένα ηλεκτρόνιο με το άλλο, ολοκληρώνοντας τις οκτάδες τους. Αυτό δημιουργεί ένα διατομικό μόριο αερίου χλωρίου (CL₂).
neon-neon (ne-ne):
* Τα άτομα νέον δεν θα σχηματίσουν ένα δεσμό . Είναι ήδη σταθεροί με το πλήρες οκτάδες τους από ηλεκτρόνια. Είναι αδρανή αέρια και δεν συμμετέχουν εύκολα στη χημική σύνδεση.
Συνοπτικά:
* Τα άτομα χλωρίου σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό για να μοιραστείτε ηλεκτρόνια και να επιτύχετε σταθερότητα.
* Τα άτομα νέον παραμένουν Undonded λόγω της εγγενούς σταθερότητάς τους.
