Ποια δήλωση περιγράφει καλύτερα την πολικότητα του μορίου PI3;

Ρωτάτε για την πολικότητα του PI3, η οποία είναι πιθανό μια στενογραφία για το triiodide φωσφόρου (PI₃) . Δείτε πώς μπορείτε να καθορίσετε την πολικότητά του:

Κατανόηση της πολικότητας

* πολικότητα προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Nonpolar Τα μόρια έχουν συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια είναι ομοιόμορφα κοινά μεταξύ των ατόμων.

* Polar Τα μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο ένα άκρο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) από την άλλη.

Ανάλυση pi₃

1. Το ιώδιο (Ι) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο (Ρ). Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα ιωδίου θα τραβήξουν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ρ-Ι πιο κοντά στον εαυτό τους.

2. Μοριακή γεωμετρία: Το Pi₃ έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Αυτό σημαίνει ότι τα τρία άτομα ιωδίου είναι διατεταγμένα γύρω από το κεντρικό άτομο φωσφόρου, δημιουργώντας μια δομή τύπου πυραμίδας.

3. πολικοί δεσμοί: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, κάθε δεσμός Ρ-Ι είναι πολικός, με το άτομο ιωδίου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο φωσφόρου να έχει μερικό θετικό φορτίο (δ+).

4. Συνολική πολικότητα: Οι πολικοί δεσμοί Ρ-Ι, σε συνδυασμό με το ασύμμετρο τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα, έχουν ως αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο . Το άτομο φωσφόρου θα έχει καθαρή θετική φόρτιση, ενώ τα άτομα ιωδίου θα έχουν καθαρό αρνητικό φορτίο.

Επομένως, η καλύτερη δήλωση για να περιγράψουμε την πολικότητα του PI₃ είναι:

Το Triiodide φωσφόρου (PI₃) είναι ένα πολικό μόριο.