Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια του ατόμου κατά τη διάρκεια της συγκόλλησης;
Electrons Valence:Οι βασικοί παίκτες
* Ορισμός: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (κέλυφος) ενός ατόμου. Αυτά είναι αυτά που εμπλέκονται περισσότερο στη χημική σύνδεση.
* Σημασία: Καθορίζουν την αντιδραστικότητα ενός ατόμου και τον τρόπο αλληλεπίδρασης με άλλα άτομα.
Τύποι σύνδεσης
* Ιονική σύνδεση:
* Συμμετέχουν άτομα με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (έλξη για ηλεκτρόνια).
* Όσο περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο * κερδίζει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους, γίνονται ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν).
* Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο * χάνει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους, που γίνεται κατιόν (θετικά φορτισμένο ιόν).
* Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να γίνει cl-. Η έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl), επιτραπέζιο αλάτι.
* ομοιοπολική σύνδεση:
* Άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικά ηλεκτρόνια μερίδιο σθένους.
* Τα ηλεκτρόνια δεν μεταφέρονται πλήρως, αλλά υπάρχουν σε κοινό χώρο μεταξύ των ατόμων.
* Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση χαμηλότερης ενέργειας και για τα δύο άτομα.
* Παράδειγμα: Δύο άτομα υδρογόνου (Η) έχουν το καθένα ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Μοιράζονται αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό στο H 2 μόριο.
* Μεταλλική σύνδεση:
* Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, που σημαίνει ότι είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή.
* Αυτή η "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ισχυρό μεταλλικό δεσμό, υπεύθυνο για τις ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Σταθερές διαμορφώσεις: Ο δεσμός των ατόμων για την επίτευξη μιας πιο σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, που συχνά μοιάζει με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων.
* Κανόνας οκτάδων: Πολλά άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (κανόνας οκτάδων). Υπάρχουν εξαιρέσεις, ιδιαίτερα για μικρότερα άτομα.
* σχηματισμός δεσμών: Ο σχηματισμός ενός χημικού δεσμού απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας το προκύπτον μόριο ή ένωση πιο σταθερή από τα ατομικά άτομα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εμβαθύνετε σε ένα συγκεκριμένο τύπο σύνδεσης!
