bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί ο δείκτης δεν χρησιμοποιείται όταν το V ml του οξέος που προστίθεται στο υδροξείδιο του καλίου παράγουν κρύσταλλο;

Ρωτάτε για μια κατάσταση όπου προστίθεται ένας ορισμένος όγκος οξέος στο υδροξείδιο του καλίου, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό κρυστάλλων, αλλά δεν χρησιμοποιείται ένας δείκτης. Εδώ γιατί αυτό μπορεί να συμβαίνει αυτό:

1. Δεν υπάρχει ανάγκη για ακριβές τελικό σημείο:

* Οι κρύσταλλοι υποδεικνύουν την ολοκλήρωση της αντίδρασης: Ο σχηματισμός κρυστάλλων υποδηλώνει ότι η αντίδραση μεταξύ του οξέος οξέος και καλίου έχει ολοκληρωθεί, που σημαίνει ότι όλα τα αντιδραστήρια έχουν καταναλωθεί. Δεν χρειάζεστε μια ένδειξη για να σας πω πότε τελειώνει η αντίδραση.

* Χωρίς τιτλοδότηση: Οι τιτλοδότες βασίζονται σε δείκτες για να σηματοδοτήσουν το τελικό σημείο, το οποίο είναι το σημείο όπου η αντίδραση είναι πλήρης. Εάν σχηματίζονται κρύσταλλοι, είναι πιθανό να μην εκτελείτε τιτλοδότηση.

2. Παρεμβολές δείκτη:

* Οι κρύσταλλοι θα μπορούσαν να αποκρύψουν την αλλαγή χρώματος: Ορισμένοι δείκτες λειτουργούν με την αλλαγή του χρώματος παρουσία συγκεκριμένων συνθηκών ρΗ. Εάν ο σχηματισμός κρυστάλλων αποκρύπτει την αλλαγή χρώματος του δείκτη, μπορεί να θεωρηθεί άχρηστο ή αναξιόπιστο.

3. Άλλες μέθοδοι αντίδρασης παρακολούθησης:

* Οπτική παρατήρηση: Ο σχηματισμός κρυστάλλων είναι ένα εύκολα παρατηρήσιμο σημάδι ότι η αντίδραση προχωρά. Μπορεί να είστε σε θέση να παρακολουθείτε οπτικά την αντίδραση χωρίς να χρειάζεστε έναν δείκτη.

* Άλλες τεχνικές: Υπάρχουν άλλες τεχνικές όπως μέτρηση αγωγιμότητας ή μετρητές pH που μπορούν να παρακολουθούν την πρόοδο της αντίδρασης και να μην βασίζονται σε δείκτες.

Ειδικό παράδειγμα:

* υδροξείδιο του καλίου και ένα ισχυρό οξύ (όπως HCl): Όταν προσθέτετε ένα ισχυρό οξύ στο υδροξείδιο του καλίου, συμβαίνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης και τα προϊόντα είναι αλάτι και νερό. Εάν προσθέσετε αρκετό οξύ, το άλας που προκύπτει (όπως το KCL) μπορεί να κρυσταλλωθεί από το διάλυμα. Σε αυτή την περίπτωση, ο σχηματισμός κρυστάλλων σημαίνει ότι η αντίδραση έχει φτάσει στην ολοκλήρωση.

Σημαντική σημείωση:

Ο συγκεκριμένος λόγος για τον οποίο ένας δείκτης δεν χρησιμοποιείται θα εξαρτηθεί από τις ακριβείς συνθήκες αντίδρασης και το επιθυμητό αποτέλεσμα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με το συγκεκριμένο οξύ, τη συγκέντρωση του υδροξειδίου του καλίου ή τι προσπαθείτε να επιτύχετε. Μπορώ να παράσχω πιο συγκεκριμένες οδηγίες.

Τι είναι η αντίστροφη όσμωση;

Τι είναι η αντίστροφη όσμωση;

Η αντίστροφη όσμωση είναι μια ενεργή βιομηχανική, ενεργειακά καθοδηγούμενη διαδικασία που περιλαμβάνει την εφαρμογή πίεσης σε υψηλή συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας και την πίεση του διαλύτη μέσω μιας επιλεκτικά διαπερατής μεμβράνης. η διαλυμένη ουσία παραμένει σε ολοένα και πιο υψηλή συγκέντρωση, ενώ

Αυτοκατάλυση

Αυτοκατάλυση

Ο Γερμανός χημικός Wilhelm Ostwald εισήγαγε την έννοια της αυτοκατάλυσης για να χαρακτηρίσει το ρυθμό μιας αντίδρασης ως συνάρτηση του χρόνου. Για να κατανοήσουμε την αυτοκατάλυση, πρέπει πρώτα να κατανοήσουμε την κατάλυση. Η κατάλυση είναι μια χημική διαδικασία κατά την οποία ο ρυθμός αντίδρασης επ

Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp sp2 και sp3

Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp sp2 και sp3

Κύρια διαφορά – sp vs sp  vs sp Υβριδισμός Τα τροχιακά είναι υποθετικές δομές που μπορούν να γεμίσουν με ηλεκτρόνια. Σύμφωνα με διαφορετικές ανακαλύψεις, οι επιστήμονες έχουν προτείνει διαφορετικά σχήματα για αυτά τα τροχιακά. Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι τροχιακών:ατομικά τροχιακά, μοριακά τροχιακά