Είναι CO Polar ή μη πολική ιοντική;
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια μερίδιο άνθρακα και οξυγόνου για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα.
* πολικότητα: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο με μια διπολική στιγμή.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το CO είναι ένα πολικό μόριο, δεν σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς. Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.
