Ποια είναι η δομή Lewis για το CHF2CL;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για CHF2CL (χλωροφθορομεθάνιο):

1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:

* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους

* Υδρογόνο (Η):1 Electron Salence

* Φθορίου (F):7 ηλεκτρόνια σθένους (x2)

* Χλώριο (CL):7 ηλεκτρόνια σθένους

Σύνολο:4 + 1 + (7 x 2) + 7 =26 ηλεκτρόνια σθένους

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένα ομόλογα:

Συνδέστε τον κεντρικό άνθρακα σε καθένα από τα άλλα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

H

|

F - c - cl

|

φά

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως ζεύγη Lone:

* Κάθε άτομο φθορίου χρειάζεται 3 μοναδικά ζεύγη (6 ηλεκτρόνια) για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Το άτομο χλωρίου χρειάζεται 3 ζεύγη Lone (6 ηλεκτρόνια) για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Ο άνθρακας έχει ήδη ολοκληρώσει την οκτάδα του.

5. Τελική δομή Lewis:

`` `

H

|

:F:- C -:CL:

|

:ΦΑ:

`` `

Βασικά σημεία:

* Κάθε άτομο στη δομή έχει πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων εκτός από το υδρογόνο, το οποίο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια.

* Η δομή Lewis δείχνει τα ζεύγη σύνδεσης και μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο μόριο.

* Η δομή αντιπροσωπεύει με ακρίβεια τη συνδεσιμότητα και την κατανομή ηλεκτρονίων στο CHF2CL.