Ποια είναι η δύναμη μεταξύ των μορίων μιας ένωσης;
Ακολουθεί μια κατανομή των κύριων τύπων διαμοριακών δυνάμεων:
1. Δυνάμεις Van der Waals: Αυτές είναι αδύναμες, προσωρινές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι ο ασθενέστερος τύπος και υπάρχουν σε όλα τα μόρια.
* Διπολικές δυνάμεις Dipole εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα δίπολα.
* δεσμούς υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος δύναμης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.
2. Δυνάμεις ιόντων: Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων.
Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει πολλές από τις φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας, συμπεριλαμβανομένων:
* Σημείο τήξης και σημείο βρασμού: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαλυτότητα: Παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μόρια διαλυμένης ουσίας και διαλύτη αυξάνουν τη διαλυτότητα.
* ιξώδες: Τα υγρά με ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις είναι πιο ιξώδη.
* Πίεση ατμών: Οι ουσίες με ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις έχουν υψηλότερες πιέσεις ατμών.
Παραδείγματα:
* νερό: Τα μόρια του νερού έχουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι συμβάλλουν στο υψηλό σημείο βρασμού, την υψηλή επιφανειακή τάση και την ικανότητα διαλύσεως πολλών πολικών ενώσεων.
* μεθάνιο: Τα μόρια μεθανίου είναι μη πολικά και έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, γι 'αυτό έχει ένα χαμηλό σημείο βρασμού και είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά:
* Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων.
* Είναι ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις.
* Διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων μιας ουσίας.
