Εάν σας δοθεί το πλήρες χημικό σύμβολο για ένα άτομο ή ένα ιόν τότε πώς μπορεί να προσδιορίσει τον αριθμό κάθε είδους σωματίδιο σε ιόν;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό κάθε είδους σωματιδίου (πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια) σε ένα άτομο ή ιόν, δεδομένου του πλήρους χημικού του σύμβολο:

1. Κατανόηση του χημικού συμβόλου

* Σύμβολο στοιχείων: Το ίδιο το σύμβολο (π.χ. C για άνθρακα, O για οξυγόνο) σας λέει το στοιχείο.

* Ατομικός αριθμός (z): Ο αριθμός υποδοχής πριν από το σύμβολο αντιπροσωπεύει τον ατομικό αριθμό. Αυτός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα.

* αριθμός μάζας (α): Ο αριθμός SuperScript πριν το σύμβολο αντιπροσωπεύει τον αριθμό μάζας. Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα.

* χρέωση: Ένα υπερκειμένου μετά το σύμβολο υποδεικνύει το φορτίο του ιόντος. Εάν είναι θετικό (+), το ιόν έχει χάσει ηλεκτρόνια. Εάν είναι αρνητικό (-), έχει κερδίσει ηλεκτρόνια.

2. Υπολογισμός του αριθμού των σωματιδίων

* πρωτόνια: Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό (z).

* νετρόνια: Ο αριθμός των νετρονίων υπολογίζεται αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό (z) από τον αριθμό μάζας (a):a - z =αριθμός νετρονίων.

* ηλεκτρόνια:

* ουδέτερα άτομα: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων (z).

* ιόντα:

* κατιόντα (θετική φόρτιση): Αφαιρέστε το φορτίο από τον ατομικό αριθμό (z). Για παράδειγμα, ένα φορτίο +2 σημαίνει 2 λιγότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια.

* Anions (αρνητική φόρτιση): Προσθέστε τη χρέωση στον ατομικό αριθμό (z). Για παράδειγμα, ένα φορτίο -2 σημαίνει 2 ακόμη ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια.

Παράδειγμα:ιόν οξυγόνου (o²⁻)

* Στοιχείο: Οξυγόνο

* Ατομικός αριθμός (z): 8

* αριθμός μάζας (α): 16 (Υποθέτοντας το πιο συνηθισμένο ισότοπο)

* χρέωση: 2-

* πρωτόνια: 8 (ίσο με τον ατομικό αριθμό)

* νετρόνια: 16 - 8 =8

* ηλεκτρόνια: 8 (Ατομικός αριθμός) + 2 (χρέωση) =10

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω ενός άλλου παράδειγμα!