Τα μέταλλα έχουν περισσότερους από έναν αριθμούς οξείδωσης;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα μέταλλα έχουν συχνά πολλαπλά ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους, τα οποία μπορούν να χαθούν για να σχηματίσουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα). Ο αριθμός των απώλειας ηλεκτρονίων καθορίζει τον αριθμό οξείδωσης.
* Δυνατότητες μεταβλητής συγκόλλησης: Τα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς με διαφορετικά στοιχεία και με διαφορετικούς τρόπους, οδηγώντας σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης.
* σύνθετα ιόντα: Ορισμένα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν σύνθετα ιόντα όπου το κεντρικό μέταλλο άτομο περιβάλλεται από προσδέματα (μόρια ή ιόντα). Η φόρτιση στο σύνθετο ιόν μπορεί να ποικίλει, επηρεάζοντας τον αριθμό οξείδωσης του μετάλλου.
Παραδείγματα:
* IRON (FE): Μπορεί να έχει αριθμούς οξείδωσης +2 (σιδηρούχων) και +3 (σιδήρου). Παραδείγματα:FeO (οξείδιο σιδηρούχων), Fe2O3 (οξείδιο του σιδήρου).
* Χαλκός (Cu): Μπορεί να έχει αριθμούς οξείδωσης +1 (cuprous) και +2 (cupric). Παραδείγματα:Cu2O (οξείδιο του χαλιού), CuO (οξείδιο του χαλιού).
* μαγγάνιο (MN): Έχει ένα ευρύ φάσμα καταστάσεων οξείδωσης, συμπεριλαμβανομένων των +2, +3, +4, +6 και +7. Παραδείγματα:MNO (οξείδιο του μαγγανίου (II)), MNO2 (διοξείδιο του μαγγανίου), KMNO4 (υπερμαγγανικό κάλιο).
Σημείωση: Ορισμένα μέταλλα, όπως τα αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, κ.λπ.), έχουν συνήθως μόνο έναν αριθμό οξείδωσης (+1) επειδή χάνουν εύκολα το μόνο εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο. Ομοίως, τα μέταλλα αλκαλικής γης (ΒΕ, Mg, CA, κλπ.) Συνήθως έχουν μόνο έναν αριθμό οξείδωσης (+2).
