Εάν 1,00 kg Fe2O3 αντιδρά πλήρως με CO, ο όγκος CO2 που κυκλοφόρησε στο STP θα είναι;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Fe₂o₃ (s) + 3co (g) → 2fe (s) + 3co₂ (g)

2. Υπολογίστε τα κομμάτια του fe₂o₃:

* Μοριακή μάζα Fe₂o₃ =(2 * 55,845 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =159,69 g/mol

* Moles Fe₂o₃ =(1,00 kg * 1000 g/kg)/159,69 g/mol =6,26 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του Co₂ που παράγονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole fe₂o₃ παράγει 3 moles co₂.

* Moles co₂ =6.26 mol fe₂o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol fe₂o₃) =18.78 mol co₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του CO₂ στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Όγκος Co₂ =18,78 mol * 22,4 L/mol =421,2 L

Ως εκ τούτου, ο όγκος του CO₂ που απελευθερώνεται στο STP όταν 1,00 kg fe₂o₃ αντιδρά εντελώς με CO είναι περίπου 421,2 l.