Ποιο είναι το βήμα της εξισορρόπησης των χημικών αντιδράσεων;
Χημικές αντιδράσεις εξισορρόπησης:Οδηγός βήμα προς βήμα
Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά). Αυτό ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.
Ακολουθεί μια βήμα προς βήμα προσέγγιση για την εξισορρόπηση των χημικών αντιδράσεων:
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
* Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα που εμπλέκονται στην αντίδραση.
* Γράψτε σωστά τους χημικούς τύπους τους.
* Ξεχωρίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα με βέλος (→).
2. Μετρήστε τα άτομα:
* πλευρά αντιδραστηρίου: Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχουν στα αντιδραστήρια.
* πλευρά προϊόντος: Κάντε το ίδιο για τα προϊόντα.
* Δημιουργήστε έναν πίνακα για να παρακολουθείτε τις μετρήσεις.
3. Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο:
* Ξεκινήστε με την εξισορρόπηση του στοιχείου που εμφανίζεται στο πιο σύνθετο μόριο (το μόριο με τα περισσότερα άτομα).
* Χρησιμοποιήστε συντελεστές (αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να ρυθμίσετε τον αριθμό των μορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος.
4. Υπόλοιπο υπόλοιπα Στοιχεία ένα κάθε φορά:
* Προχωρήστε στο επόμενο πιο περίπλοκο μόριο και ρυθμίστε τον συντελεστή του.
* Συνεχίστε την εξισορρόπηση κάθε στοιχείου στην εξίσωση, εξασφαλίζοντας ότι ο αριθμός των ατόμων και στις δύο πλευρές είναι ίσος.
5. Ελέγξτε για ισορροπία:
* Μόλις όλα τα στοιχεία είναι ισορροπημένα, βεβαιωθείτε ότι ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
6. Απλοποιήστε τους συντελεστές (εάν είναι απαραίτητο):
* Εάν όλοι οι συντελεστές μπορούν να διαιρεθούν με έναν κοινό παράγοντα, απλοποιήστε τους στον μικρότερο λόγο ολόκληρου αριθμού.
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την καύση του μεθανίου (CH₄) με οξυγόνο (O₂) για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα (CO₂) και νερού (H₂O):
Μη ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
άτομα μέτρησης:
| Στοιχείο | Αντιδραστήρια | Προϊόντα |
| --- | --- | --- |
| C | 1 | 1 |
| H | 4 | 2 |
| O | 2 | 3 |
Εξισορρόπηση:
1. Ισορροπία άνθρακα (c): Ήδη ισορροπημένο.
2. Υδρογόνο ισορροπίας (h): Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το h₂o:ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
3. Οξυγόνο ισορροπίας (o): Τώρα υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου από την πλευρά του προϊόντος. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το o₂:ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Σημείωση: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων μπορεί μερικές φορές να περιλαμβάνει δοκιμές και σφάλματα. Η πρακτική και η κατανόηση της έννοιας της διατήρησης της μάζας θα σας βοηθήσουν να γίνετε ικανοί στην εξισορρόπηση των χημικών αντιδράσεων.
