Πόσα μόρια είναι σε 30 λίτρα μεθανίου (CH4) στο STP;
1. Κατανοήστε το STP
Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:
* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)
* Πίεση: 1 ατμόσφαιρα (ATM)
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:
PV =NRT
Οπου:
* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
3. Λύστε για τον αριθμό των moles (n)
Μπορούμε να αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση για Ν:
n =PV / RT
* P =1 atm
* V =30 L
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =273,15 K
n =(1 atm * 30 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)
n ≈ 1,34 mol
4. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια
Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23 μόρια/mol) για να μετατρέψετε τα μόρια σε μόρια:
Αριθμός μορίων =αριθμός n * avogadro
Αριθμός μορίων ≈ 1,34 mol * 6,022 x 10^23 μόρια/mol
Αριθμός μορίων ≈ 8.07 x 10^23 μόρια
Επομένως, υπάρχουν περίπου 8.07 x 10^23 μόρια σε 30 λίτρα μεθανίου (CH4) στο STP.
