Μπορεί μια χημική αντίδραση σε ποια ενέργεια δεν απορροφάται ούτε απελευθερώνεται;

Όχι, μια χημική αντίδραση δεν μπορεί να πραγματοποιηθεί χωρίς καμία αλλαγή ενέργειας. Εδώ είναι γιατί:

* Διατήρηση ενέργειας: Ο θεμελιώδης νόμος της θερμοδυναμικής δηλώνει ότι η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μετασχηματίζεται μόνο από τη μία μορφή στην άλλη.

* Bond Breaking and Formation: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο των υφιστάμενων χημικών δεσμών και τη δημιουργία νέων. Η θραύση των δεσμών απαιτεί εισροή ενέργειας (ενδοθερμική), ενώ η διαμόρφωση των δεσμών απελευθερώνει ενέργεια (εξωθερμική).

* Αλλαγή ενθαλπίας: Η ενεργειακή αλλαγή σε μια αντίδραση αντιπροσωπεύεται από την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH). Ένα θετικό ΔH υποδηλώνει μια ενδοθερμική αντίδραση (ενέργεια απορρόφηση ενέργειας), ενώ ένα αρνητικό ΔH υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση (απελευθερωμένη ενέργεια).

Θεωρητικά, μια αντίδραση θα μπορούσε να έχει ένα δΗ μηδέν, που δεν υποδηλώνει καθαρή αλλαγή ενέργειας. Ωστόσο:

* Είναι πρακτικά αδύνατο: Ακόμη και αν η ενέργεια που απορροφάται στο σπάσιμο του δεσμού ισοδυναμεί με την ενέργεια που απελευθερώνεται στον σχηματισμό δεσμών, θα εξακολουθούν να υπάρχουν μικρές ενεργειακές αλλαγές λόγω παραγόντων όπως:

* εντροπία: Τη διαταραχή του συστήματος.

* Ενέργεια ενεργοποίησης: Η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την έναρξη της αντίδρασης.

Συνοπτικά: Ενώ μια αντίδραση μπορεί να φαίνεται ότι δεν έχει καθαρή αλλαγή ενέργειας σε μακροσκοπικό επίπεδο, θα υπάρχει πάντα κάποια ανταλλαγή ενέργειας που εμφανίζεται σε μοριακό επίπεδο.