bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα στερεό αλλάζει σε υγρό που ονομάζεται κέρδος ή απώλεια ενέργειας;

Η θερμοκρασία στην οποία ένα στερεό αλλάζει σε ένα υγρό ονομάζεται σημείο τήξης .

Εδώ είναι γιατί υπάρχει κέρδος ή απώλεια ενέργειας:

* τήξη: Όταν ένα στερεό απορροφά ενέργεια (συνήθως με τη μορφή θερμότητας), τα σωματίδια του δονείται γρηγορότερα. Στο σημείο τήξης, τα σωματίδια έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους κρατούν σε μια σταθερή δομή πλέγματος, επιτρέποντάς τους να κινούνται πιο ελεύθερα και να μεταβαίνουν σε υγρή κατάσταση.

* κατάψυξη: Όταν ένα υγρό χάνει ενέργεια (απελευθερώνει θερμότητα), τα σωματίδια του επιβραδύνουν. Στο σημείο κατάψυξης, τα σωματίδια έχουν λιγότερη ενέργεια και δεν μπορούν πλέον να κινούνται τόσο ελεύθερα, έτσι ώστε να σχηματίζουν μια πιο άκαμπτη δομή, μετατρέποντας σε μια στερεά κατάσταση.

Έτσι, το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία απορροφά Η ενέργεια για αλλαγή από στερεό σε υγρό και το σημείο κατάψυξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία απελευθερώνει ενέργεια για αλλαγή από υγρό σε στερεό. Είναι σημαντικό ότι το σημείο τήξης και το σημείο κατάψυξης μιας καθαρής ουσίας είναι η ίδια θερμοκρασία.

Διαφορά μεταξύ πολυμερισμού προσθήκης και πολυμερισμού συμπύκνωσης

Διαφορά μεταξύ πολυμερισμού προσθήκης και πολυμερισμού συμπύκνωσης

Κύρια διαφορά – Πολυμερισμός προσθήκης έναντι πολυμερισμού συμπύκνωσης Ο πολυμερισμός είναι η διαδικασία ένωσης μεγάλου αριθμού μικρών μορίων για τη δημιουργία πολύ μεγάλων μορίων. Τα μονομερή είναι τα δομικά στοιχεία των πολυμερών. Με βάση τη φύση της χημικής αντίδρασης που εμπλέκεται στον σχηματισ

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πυριτίου και σιλικόνης;

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πυριτίου και σιλικόνης;

Το πυρίτιο και η σιλικόνη είναι δύο όροι που συνήθως συγχέονται. Είναι κατανοητό, αφού η μόνη διαφορά μεταξύ των γραπτών λέξεων είναι το γράμμα e. Ωστόσο, το ένα είναι στοιχείο από τον περιοδικό πίνακα, ενώ το άλλο είναι μια ένωση που περιέχει αυτό το στοιχείο. Δεν είναι το ίδιο, περισσότερο από το

Παραδείγματα δισακχαρίτη - Τι είναι ένας δισακχαρίτης;

Παραδείγματα δισακχαρίτη - Τι είναι ένας δισακχαρίτης;

Ένας δισακχαρίτης είναι το σάκχαρο που σχηματίζεται όταν δύο μονοσακχαρίτες ή απλά σάκχαρα ενώνονται μέσω ενός γλυκοσιδικού δεσμού. Συνηθισμένα παραδείγματα δισακχαριτών είναι η σακχαρόζη, η μαλτόζη και η λακτόζη. Ο γενικός χημικός τύπος ενός δισακχαρίτη είναι C12 H22 O11 . Ακολουθεί μια ματιά στο π