Ποια είναι η μακρά διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το μαγγάνιο;
1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁵
Εδώ είναι πώς να καταλάβετε αυτό:
* 1S2 :Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) διαθέτει ένα subshell που μπορεί να κρατήσει 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2 2P⁶ :Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο υποβρύχια (S και P) που μπορούν να κρατήσουν 2 και 6 ηλεκτρόνια αντίστοιχα.
* 3s² 3p⁶ :Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει δύο υποβρύχια (S και P) που μπορούν να κρατήσουν 2 και 6 ηλεκτρόνια αντίστοιχα.
* 4S2 :Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) διαθέτει ένα subshell που μπορεί να κρατήσει 2 ηλεκτρόνια.
* 3d⁵ :Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει στην πραγματικότητα ένα τρίτο subshell (d) το οποίο μπορεί να συγκρατήσει έως και 10 ηλεκτρόνια. Στην περίπτωση του μαγγανίου, έχει 5 ηλεκτρόνια σε αυτό το subshell.
Θυμηθείτε ότι τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας και τα τετράγωνα γεμίσματα πριν από την τρισδιάστατη τροχιά επειδή έχουν χαμηλότερη ενέργεια. Ωστόσο, το 3D subshell είναι πιο κοντά στον πυρήνα από τα 4s, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια στο 3D subshell να προσελκύονται πιο έντονα από τον πυρήνα και επομένως είναι πιο δύσκολο να αφαιρεθούν. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το 3D subshell εμφανίζεται μετά τα 4s στη διαμόρφωση μακράς ηλεκτρονίων.
