Ποια είναι η διαλυτότητα του οξυγόνου στο νερό που εκτίθεται στον αέρα σε 1 atm και 298 K;
Αυτή η τιμή βασίζεται στον νόμο του Henry, ο οποίος δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε υγρό είναι ανάλογη προς τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό.
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Μερική πίεση οξυγόνου στον αέρα: Ο αέρας είναι περίπου 21% οξυγόνο, έτσι σε 1 atm, η μερική πίεση του οξυγόνου είναι 0,21 atm.
* Ο νόμος του Henry σταθερή για οξυγόνο στο νερό στα 298 K: Αυτή η τιμή είναι περίπου 769,2 L · atm/mol.
* Υπολογισμός: Χρησιμοποιώντας το νόμο του Henry, μπορούμε να υπολογίσουμε τη διαλυτότητα του οξυγόνου ως εξής:
* Διαλυτότητα =(μερική πίεση οξυγόνου) / (σταθερός νόμος του Henry)
* Διαλυτότητα =(0,21 atm)/(769,2 L · atm/mol) =0,000274 mol/l
* Μετατροπή mol/l σε mg/l:(0.000274 mol/l) * (32 g/mol) * (1000 mg/g) =8,8 mg/l
Σημαντική σημείωση: Αυτή η τιμή μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες νερού, όπως η αλατότητα και η παρουσία άλλων διαλυμένων ουσιών.
