bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο μέταλλο βράζει σε 1 βαθμό μετά την τήξη;

Δεν υπάρχει μέταλλο που βράζει σε 1 βαθμό Κελσίου μετά την τήξη.

Εδώ είναι γιατί:

* Το σημείο βρασμού είναι σημαντικά υψηλότερο από το σημείο τήξης: Η διαφορά θερμοκρασίας μεταξύ του σημείου τήξης και του σημείου βρασμού οποιασδήποτε ουσίας, συμπεριλαμβανομένων των μετάλλων, είναι σημαντική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται πολύ περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς μεταξύ των μορίων σε ένα υγρό για να σχηματίσει ένα αέριο.

* Τα μέταλλα έχουν υψηλά σημεία βρασμού: Τα μέταλλα έχουν γενικά πολύ υψηλά σημεία βρασμού. Για παράδειγμα, το σημείο βρασμού του σιδήρου είναι 2862 ° C και το σημείο βρασμού του χρυσού είναι 2660 ° C.

Ενώ μπορεί να υπάρχουν ουσίες με μικρή διαφορά θερμοκρασίας μεταξύ τήξης και βρασμού, δεν υπάρχει μέταλλο που βράζει μόλις 1 βαθμό Κελσίου μετά την τήξη.

Τι είναι ένας διαλύτης; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι ένας διαλύτης; Ορισμός και Παραδείγματα

Ο διαλύτης είναι η ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία και το συστατικό ενός χημικού διαλύματος που υπάρχει στη μεγαλύτερη ποσότητα. Ενώ οι πιο συνηθισμένοι διαλύτες είναι υγροί, ένας διαλύτης μπορεί να είναι στερεό ή αέριο. Η λέξη «διαλύτης» προέρχεται από τη λατινική λέξη «solvō , που σημαίνει «χ

Διαφορά μεταξύ του εφέ Zeeman και του εφέ Stark

Διαφορά μεταξύ του εφέ Zeeman και του εφέ Stark

Κύρια διαφορά – Εφέ Zeeman εναντίον Stark Effect Το φαινόμενο Zeeman και το Stark Effect είναι δύο έννοιες στη χημεία που ανακαλύφθηκαν από επιστήμονες στα τέλη του 1900. Το φαινόμενο Zeeman και το ασταθές φαινόμενο μπορούν να παρατηρηθούν σχετικά με τα ατομικά φάσματα ενός ατόμου. Τα ατομικά φάσματ

Ενώσεις με ιονικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς

Ενώσεις με ιονικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς

Ορισμένες χημικές ενώσεις περιέχουν τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς. Πρόκειται για ιοντικές ενώσεις που περιέχουν πολυατομικά ιόντα. Συχνά, μια ένωση και με τους δύο τύπους δεσμών περιέχει ένα μέταλλο συνδεδεμένο με ένα ανιόν ομοιοπολικά συνδεδεμένων μη μετάλλων. Λιγότερο συχνά, το κατι