Ποια είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από μια αρνητική μορφή ιόντων ουδέτερο άτομο ή μόριο;

Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αρνητικό ιόν για να σχηματίσει ένα ουδέτερο άτομο ή μόριο ονομάζεται συγγένεια ηλεκτρονίων .

συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο ή μόριο στην αέρια κατάσταση για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν. Συχνά εκφράζεται σε ηλεκτρονικά βολτ (EV) ή kilojoules ανά mole (kJ/mol).

Σημείωση:

* Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι αρνητική Για τα περισσότερα στοιχεία, που σημαίνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο.

* Μια πιο αρνητική τιμή συγγένειας ηλεκτρονίων υποδεικνύει μια ισχυρότερη έλξη μεταξύ του ατόμου ή του μορίου και του προστιθέμενου ηλεκτρονίου.

* Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι μιλάμε για την ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα * αρνητικό * ιόν, που σημαίνει ότι είναι η αντίθετη διαδικασία προσθήκης ενός ηλεκτρονίου σε ένα ουδέτερο άτομο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο δεν είναι άμεσα η τιμή συγγένειας ηλεκτρονίων, αλλά μάλλον το * αντίθετο * της τιμής συγγένειας ηλεκτρονίων.

Ακολουθεί ένα παράδειγμα:

Η συγγένεια ηλεκτρονίων του χλωρίου είναι -349 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι 349 kJ ενέργειας απελευθερώνονται όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν χλωριούχου (cl-). Επομένως, για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από ένα χλωριούχο ιόν για να σχηματίσετε ένα άτομο χλωρίου, θα χρειαστείτε 349 kJ/mol ενέργειας.