Ποια είναι η κλίμακα pH του υδροξειδίου του βαρίου;
Εδώ γιατί δεν μπορούμε να σας δώσουμε μια συγκεκριμένη τιμή pH για το υδροξείδιο του βαρίου:
* Η συγκέντρωση έχει σημασία: Το ρΗ ενός διαλύματος εξαρτάται από τη συγκέντρωση της βάσης. Ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου θα έχει υψηλότερο ρΗ (πιο αλκαλικό) από ένα αραιό διάλυμα.
* Όρια διαλυτότητας: Το υδροξείδιο του βαρίου έχει περιορισμένη διαλυτότητα στο νερό. Το ρΗ ενός διαλύματος θα εξαρτηθεί από το πόσο διαλύεται το υδροξείδιο του βαρίου.
Πώς να καθορίσετε το pH:
Για να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου του βαρίου, πρέπει να γνωρίζετε τα εξής:
1. Συγκέντρωση του διαλύματος: Αυτό συνήθως δίνεται σε γραμμομοριακή (moles ανά λίτρο).
2. Διαλυτότητα του υδροξειδίου του βαρίου: Μπορείτε να βρείτε αυτήν την τιμή στους πίνακες αναφοράς ή τη βιβλιογραφία.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε διάλυμα 0,1 Μ υδροξειδίου του βαρίου και η διαλυτότητα του είναι 3,89 g/100 mL.
1. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων OH:
* Ba (OH) ₂ διαχωρίζεται σε ένα ιόν Ba²⁺ και δύο ιόντα OH.
* Επομένως, ένα διάλυμα 0,1 m Ba (OH) ₂ θα έχει ένα [OH⁻] 0,2 μ.
2. Υπολογίστε το poh:
* poh =-log [oh⁻] =-log (0.2) =0.70
3. Υπολογίστε το ph:
* ph + poh =14
* ph =14 - 0.70 =13.30
Σημαντική σημείωση: Αυτό το παράδειγμα προϋποθέτει πλήρη διάσπαση και ότι η λύση είναι κορεσμένη. Στην πραγματικότητα, το όριο διαλυτότητας μπορεί να επηρεάσει το πραγματικό pH.
Συμβουλευτείτε πάντα μια αξιόπιστη πηγή για συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με τη διαλυτότητα και τη διάσπαση του υδροξειδίου του βαρίου και οποιουδήποτε άλλου χημικού.
