Τι είναι η πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα άτομο κοβαλτίου;
1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁷
Επεξήγηση:
* Cobalt (CO) έχει ατομικό αριθμό 27, που σημαίνει ότι έχει 27 πρωτόνια και 27 ηλεκτρόνια.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων Περιγράφει τη διάταξη των ηλεκτρονίων στα διαφορετικά επίπεδα ενέργειας και τα στελέχη ενός ατόμου.
* Κύρια επίπεδα ενέργειας (n) Αριθμούνται αριθμημένα 1, 2, 3, κλπ., Αντιπροσωπεύοντας την αυξανόμενη ενέργεια.
* Sublevels σημειώνονται με γράμματα:s, p, d, και f.
* S Το Sublevel διαθέτει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια.
* p Το Sublevel διαθέτει μέγιστο 6 ηλεκτρόνια.
* d Το Sublevel κατέχει μέγιστο 10 ηλεκτρόνια.
* f Το Sublevel κατέχει μέγιστο 14 ηλεκτρόνια.
Παραγγελία πλήρωσης:
Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα sublevels κατά σειρά αυξανόμενης ενέργειας. Εδώ είναι ένας γενικός κανόνας:
1.
2. Μέσα σε ένα κύριο επίπεδο ενέργειας, γεμίστε τα sublevels με τη σειρά S, P, D, F.
3. Μερικές φορές, υψηλότερα 'n' sublevels μπορούν να έχουν ελαφρώς χαμηλότερες ενέργειες από τα χαμηλότερα 'n' subevels (π.χ., 4s πριν από 3d).
Καταστροφή διαμόρφωσης του κοβαλτίου:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει το Sublevel 's', το οποίο κατέχει 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει τα Sublevels 'S' και 'P' γεμάτα με 2 και 6 ηλεκτρόνια, αντίστοιχα.
* 3s² 3p⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει τα sublevels 's' και 'p' γεμάτα με 2 και 6 ηλεκτρόνια, αντίστοιχα.
* 4S2: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) αρχίζει να γεμίζει με το Sublevel 's', το οποίο συγκρατεί 2 ηλεκτρόνια.
* 3d⁷: Το «3D» Sublevel (μέρος του τρίτου επιπέδου ενέργειας) γεμίζει με 7 ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το 4S Sublevel είναι ελαφρώς χαμηλότερο σε ενέργεια από το 3D Sublevel.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων!
