Περιγράψτε πώς ένα άτομο νατρίου σχηματίζει δεσμό με το άτομο χλωρίου;
Κατανόηση των βασικών
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος (κέλυφος σθένους). Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως το Noon Neon Gas (NE).
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (AR).
Ο σχηματισμός ιοντικού δεσμού
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο νατρίου συναντά ένα άτομο χλωρίου, το άτομο νατρίου παραιτείται εύκολα από το ηλεκτρόνιο του σθένους στο άτομο χλωρίου.
2. σχηματισμός ιόντων:
* Το νάτριο, έχοντας χάσει ένα ηλεκτρόνιο, έχει τώρα θετικό φορτίο και γίνεται ιόν νατρίου (Na⁺).
* Το χλώριο, έχοντας κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, έχει τώρα αρνητικό φορτίο και γίνεται ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na⁺ και CL⁻) προσελκύονται έντονα μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
Το αποτέλεσμα:χλωριούχο νάτριο (NaCl)
Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), είναι κοινώς γνωστή ως επιτραπέζιο αλάτι. Είναι ένα κρυσταλλικό στερεό που συγκρατείται από τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου (νάτριο) και ενός μη μεταλλικού (χλωρίου).
* Η διαδικασία περιλαμβάνει την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τον σχηματισμό ομολόγων.
