Μήπως ο αριθμός των ατόμων που εισέρχονται στην αντίδραση παραμένουν ίδια με την αντίδραση;

Ναι, ο αριθμός των ατόμων που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση παραμένει ο ίδιος με τον αριθμό των ατόμων που απελευθερώνονται από την αντίδραση. Αυτή η θεμελιώδης αρχή είναι γνωστή ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων, όχι τη δημιουργία ή την καταστροφή τους.

* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Οι χημικές εξισώσεις είναι ισορροπημένες για να εξασφαλιστεί ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου στην πλευρά των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) ισούται με τον αριθμό του ίδιου τύπου ατόμου στην πλευρά των προϊόντων (οι ουσίες που σχηματίζονται).

Παράδειγμα:

Εξετάστε την καύση μεθανίου (CH4):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

* Αντιδραστήρια: 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου.

* Προϊόντα: 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου.

Παρατηρήστε πώς ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου παραμένει ο ίδιος πριν και μετά την αντίδραση.

Σημαντική σημείωση: Ενώ ο αριθμός των ατόμων παραμένει σταθερός, η μάζα των προϊόντων μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετική από τη μάζα των αντιδραστηρίων λόγω της μετατροπής της μάζας σε ενέργεια, όπως περιγράφεται από τη διάσημη εξίσωση του Αϊνστάιν E =MC². Ωστόσο, αυτή η διαφορά στη μάζα είναι συνήθως αμελητέα στις καθημερινές χημικές αντιδράσεις.