Γιατί τα περισσότερα άτομα είναι χημικά συνδεδεμένα με άλλα στη φύση;
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό είναι γνωστό ως "Κανόνας Οκτώτης". Υπάρχουν εξαιρέσεις, ιδιαίτερα για μικρότερα άτομα όπως το υδρογόνο και το ήλιο.
* Μόνο άτομα είναι ασταθή: Μόνο άτομα με ελλιπή κελύφη σθένους είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και ασταθής. Σκεφτείτε το σαν να θέλετε να γεμίσετε ένα κομμάτι παζλ που λείπει.
* Συγκόλληση ως λύση: Η χημική σύνδεση επιτρέπει στα άτομα να μοιράζονται ή να μεταφέρουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση ή μεταφορά δημιουργεί μια δύναμη που συγκρατεί τα άτομα μαζί, σχηματίζοντας μόρια ή ιοντικές ενώσεις.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και το χλώριο έχει επτά. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο χλώριο, δημιουργώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν και σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα το χλωριούχο νάτριο (NaCl), γνωστό και ως επιτραπέζιο αλάτι.
* υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (o): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο και το οξυγόνο έχει έξι. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, σχηματίζουν ένα σταθερό ομοιοπολικό δεσμό σε ένα μόριο νερού (H₂O).
Συνοπτικά:
Τα άτομα συνδέονται μαζί για να κερδίσουν σταθερότητα, επιτυγχάνοντας μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων είτε με κοινή χρήση είτε μεταφοράς ηλεκτρονίων. Αυτή η διαδικασία συγκόλλησης είναι ζωτικής σημασίας για το σχηματισμό μορίων, ενώσεων και τελικά, η ποικιλομορφία της ύλης που βλέπουμε γύρω μας.
