Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης;
1. Ορισμός Arrhenius:
* οξύ: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.
* Βάση: Μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό.
2. Ορισμός Brønsted-Lowry:
* οξύ: Μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+).
* Βάση: Μια ουσία που δέχεται ένα πρωτόνιο (Η+).
3. Ορισμός Lewis:
* οξύ: Μια ουσία που δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Βάση: Μια ουσία που δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
Βασικές διαφορές:
* Ιόντα υδρογόνου: Τα Arrhenius Acids απελευθερώνουν ιόντα Η+, ενώ οι βάσεις του Arrhenius απελευθερώνουν τα OH-ions.
* Μεταφορά πρωτονίων: Τα Brønsted-Lowry Acids δωρίζουν πρωτόνια, ενώ οι βάσεις Brønsted-Lowry δέχονται πρωτόνια.
* ζεύγη ηλεκτρονίων: Τα Lewis Acids δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων, ενώ οι βάσεις Lewis δίνουν ζεύγη ηλεκτρονίων.
Κοινές ιδιότητες:
* γεύση: Τα οξέα γεύση ξινά, ενώ οι βάσεις γεύονται πικρά.
* ph: Τα οξέα έχουν ρΗ μικρότερο από 7, ενώ οι βάσεις έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7.
* Αντίδραση με μέταλλα: Τα οξέα αντιδρούν με μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου, ενώ οι βάσεις δεν το κάνουν.
* Αντίδραση με δείκτες: Τα οξέα αλλάζουν το χρώμα ορισμένων δεικτών (όπως το χαρτί Litmus), ενώ οι βάσεις αλλάζουν το χρώμα των άλλων.
Παραδείγματα:
* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), κιτρικό οξύ (που βρίσκεται στα εσπεριδοειδή)
* βάσεις: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (NH3)
Συνοπτικά:
Ενώ υπάρχουν διαφορετικοί ορισμοί, όλοι υπογραμμίζουν τη θεμελιώδη διαφορά:τα οξέα είναι δότες πρωτονίων ή δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων, ενώ οι βάσεις είναι δέκτες πρωτονίων ή δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε διάφορες ιδιότητες που διακρίνουν τα οξέα και τις βάσεις.
