Τι είδους ενώσεις τυπικά σχηματίζουν ισχυρούς ηλεκτρολύτες;
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων (μεταλλικά κατιόντα και μη μεταλλικά ανιόντα). Έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη τους κατάσταση. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* άλατα: NaCl (χλωριούχο νάτριο), KBR (βρωμιούχο κάλιο), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο)
* μεταλλικά υδροξείδια: NaOH (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου)
* Ορισμένα μεταλλικά οξείδια: Na2O (οξείδιο νατρίου), CaO (οξείδιο του ασβεστίου)
* Ισχυρά οξέα: Αυτά είναι οξέα που είναι εντελώς ιονίζοντας σε διάλυμα, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (Η+) στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)
* Νιτρικό οξύ (HNO3): HNO3 (aq) → H + (aq) + no3- (aq)
* θειικό οξύ (H2SO4): H2SO4 (aq) → 2Η + (aq) + SO4^2- (aq)
* Ισχυρές βάσεις: Αυτές είναι οι βάσεις που ιοικοποιούνται πλήρως σε διάλυμα, αποδεχόμενοι ένα πρωτόνιο (Η+) από το νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Ομάδα 1 υδροξείδια (υδροξείδια μεταλλικού αλκαλίου): Naoh, Koh, Lioh
* Ομάδα 2 υδροξείδια (αλκαλική γήινη μεταλλική υδροξείδια): Ca (OH) 2, BA (OH) 2, Sr (OH) 2
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι:
* Δεν είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Μερικοί, όπως το χλωριούχο μόλυβδο (II) (PBCL2) και το χλωριούχο ασήμι (AGCL), είναι μόνο ελαφρώς διαλυτά στο νερό και επομένως δεν διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα.
* Η αντοχή ενός ηλεκτρολύτη καθορίζεται από τον βαθμό ιονισμού του. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες ιονίζουν εντελώς, ενώ οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες ιονίζουν μόνο εν μέρει.
* Η παρουσία νερού είναι ζωτικής σημασίας για τον σχηματισμό ισχυρών ηλεκτρολυτών. Ελλείψει νερού, οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά και δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Ελπίζω ότι αυτή η εξήγηση είναι χρήσιμη!
