Ποιο είναι το διάγραμμα μοντέλου Bohr για το άζωτο;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε ένα διάγραμμα μοντέλου Bohr για το άζωτο (n):

Κατανόηση των βασικών

* Ατομικός αριθμός: Το άζωτο έχει ατομικό αριθμό 7, που σημαίνει ότι έχει 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια.

* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη. Το πρώτο κέλυφος (n =1) διατηρεί έως και 2 ηλεκτρόνια, το δεύτερο κέλυφος (n =2) διατηρεί έως και 8.

βήματα

1. Σχεδιάστε τον πυρήνα: Σχεδιάστε έναν κύκλο στο κέντρο για να εκπροσωπήσετε τον πυρήνα. Μέσα στον πυρήνα, γράψτε το "7p" για να αντιπροσωπεύει τα 7 πρωτόνια. (Ο αριθμός των νετρονίων συνήθως δεν περιλαμβάνεται σε ένα βασικό μοντέλο BOHR).

2. Πρώτο κέλυφος: Σχεδιάστε ένα δαχτυλίδι γύρω από τον πυρήνα. Αυτό είναι το πρώτο κέλυφος ηλεκτρονίων (n =1). Γεμίστε το με δύο τελείες για να αντιπροσωπεύετε τα δύο ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος.

3. Δεύτερο κέλυφος: Σχεδιάστε ένα δεύτερο δαχτυλίδι γύρω από τον πυρήνα. Αυτό είναι το δεύτερο κέλυφος (n =2). Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος του, οπότε γεμίστε το με 5 τελείες.

Το ολοκληρωμένο διάγραμμα

[Διάγραμμα]

* Κέντρο: Ένας κύκλος με "7p" μέσα

* Πρώτο κέλυφος: Ένα δαχτυλίδι γύρω από τον πυρήνα με δύο τελείες.

* Δεύτερο κέλυφος: Ένα δαχτυλίδι γύρω από τον πυρήνα με πέντε τελείες.

Βασικά σημεία

* Το μοντέλο Bohr είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση της ατομικής δομής. Δεν απεικονίζει με ακρίβεια τη σύνθετη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων στα άτομα.

* Τα πιο προηγμένα μοντέλα όπως το κβαντικό μηχανικό μοντέλο παρέχουν μια πιο ρεαλιστική εικόνα της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!