Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ελκυστικές μεταξύ των μορίων;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* δυνάμεις van der waals είναι ένας συλλογικός όρος για αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν μεταξύ όλων των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους χημικούς δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο.
* Τύποι δυνάμεων van der waals:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Αυτοί είναι ο πιο αδύναμος τύπος δυνάμεων van der Waals. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια. Όλα τα μόρια βιώνουν LDFs.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, τα οποία έχουν μόνιμα δίπολα λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής ηλεκτρονίων. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό τέλος ενός άλλου.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή η φθορίνη). Αυτό δημιουργεί ένα ισχυρό δίπολο, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη.
ελκυστική φύση των δυνάμεων van der Waals:
Τα προσωρινά ή μόνιμα διπόλια που δημιουργούνται σε αυτές τις αλληλεπιδράσεις έχουν ως αποτέλεσμα μια έλξη μεταξύ των μορίων. Αυτή η έλξη είναι αυτό που συμβάλλει στις φυσικές ιδιότητες των ουσιών, όπως τα σημεία βρασμού, τα σημεία τήξης και το ιξώδες.
Συνοπτικά: Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ελκυστικές δυνάμεις που βοηθούν στη συγκράτηση των μορίων μαζί. Ενώ είναι ασθενέστεροι από τους χημικούς δεσμούς, διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στις φυσικές ιδιότητες των ουσιών.
