Ποιο ανθρακικό αλκαλικό μέταλλο είναι θερμικά ασταθές και γιατί;
Εδώ είναι γιατί:
* μικρότερο μέγεθος και υψηλότερη πυκνότητα φορτίου Li⁺: Τα ιόντα λιθίου είναι τα μικρότερα και έχουν την υψηλότερη πυκνότητα φορτίου μεταξύ των ιόντων αλκαλικών μετάλλων. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις μεταξύ του Li⁺ και του ανθρακικού ιόντος (co₃2⁻).
* αδύναμοι δεσμοί LI-O: Οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις οδηγούν σε ασθενέστερους δεσμούς Li-O εντός της δομής του ανθρακικού άλατος.
* Κάτω θερμική σταθερότητα: Ως συνέπεια των ασθενέστερων δεσμών, το ανθρακικό λίθιο αποσυντίθεται σε σχετικά χαμηλή θερμοκρασία. Εύκολα διασπάται στο οξείδιο του λιθίου (Li₂O) και στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) κατά τη θέρμανση.
Η αντίδραση:
Li₂co₃ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)
Τα άλλα ανθρακικά αλκαλικά μέταλλα (ανθρακικό νάτριο, ανθρακικό κάλιο, ανθρακικό ρουβιδίου και ανθρακικό καίσου) είναι πιο θερμικά σταθερές επειδή το μεγαλύτερο μέγεθος των κατιόντων τους οδηγεί σε ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις και ισχυρότερους δεσμούς Μ-Ο.
