bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς παίρνετε τον τύπο της πιθανής ενέργειας;

Ο τύπος για τη βαρυτική δυναμική ενέργεια, mgh , προέρχεται από το θεώρημα εργασίας-ενέργειας. Εδώ είναι:

1. Θεώρημα εργασίας Εργασίας:

Το θεώρημα εργασίας-ενέργειας δηλώνει ότι η εργασία που γίνεται σε ένα αντικείμενο είναι ίση με την αλλαγή στην κινητική του ενέργεια.

* εργασία (w): Η δύναμη που εφαρμόζεται σε ένα αντικείμενο πολλαπλασιασμένο με την απόσταση που κινείται προς την κατεύθυνση της δύναμης.

* Κινητική ενέργεια (KE): Η ενέργεια που έχει ένα αντικείμενο λόγω της κίνησης του, υπολογίζεται ως (1/2) MV².

2. Ανύψωση ενός αντικειμένου:

Φανταστείτε την ανύψωση ενός αντικειμένου μάζας «m» κατακόρυφα προς τα πάνω μια απόσταση 'h'. Για να γίνει αυτό, εφαρμόζετε μια δύναμη ίση με το βάρος του αντικειμένου (MG) κατά της βαρύτητας.

* Εργασία έγινε: Η εργασία που κάνετε στο αντικείμενο είναι η απόσταση από το Force (MG), η οποία είναι mgh .

3. Πιθανή ενέργεια:

Καθώς ανυψώνετε το αντικείμενο, η πιθανή ενέργεια αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τώρα έχει την ικανότητα να εργάζεται με την πτώση.

* Αλλαγή της δυνητικής ενέργειας: Το έργο που κάνατε στο αντικείμενο (MGH) ισούται με την αύξηση της πιθανής ενέργειας του.

4. Βαρβική δυναμική ενέργεια ενέργειας:

Δεδομένου ότι η δυνητική ενέργεια που αποκτάται είναι ίση με την εργασία, μπορούμε να εκφράσουμε την πιθανή ενέργεια του αντικειμένου στο ύψος 'H' ως:

PE =MGH

Βασικά σημεία:

* Σημείο αναφοράς: Η πιθανή ενέργεια είναι σε σχέση με ένα επιλεγμένο σημείο αναφοράς. Συνήθως, το έδαφος λαμβάνεται ως το μηδενικό δυναμικό επίπεδο ενέργειας.

* Συντηρητική δύναμη: Η βαρύτητα είναι μια συντηρητική δύναμη. Αυτό σημαίνει ότι η εργασία που γίνεται κατά της βαρύτητας είναι ανεξάρτητη από τη διαδρομή που λαμβάνεται.

Συνοπτικά:

Ο τύπος mgh Για τη βαρυτική δυναμική ενέργεια προέρχεται από την εξέταση του έργου που γίνεται κατά της βαρύτητας όταν ανυψώνεται ένα αντικείμενο σε ένα συγκεκριμένο ύψος. Αυτό το έργο είναι ίσο με την πιθανή ενέργεια που αποκτάται από το αντικείμενο.

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτών και μη ηλεκτρολυτών

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτών και μη ηλεκτρολυτών

Κύρια διαφορά – Ηλεκτρολύτες έναντι μη ηλεκτρολυτών Οι χημικές ενώσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο κατηγορίες ανάλογα με την ικανότητά τους να μεταφέρουν ηλεκτρισμό μέσω του υδατικού τους διαλύματος. Αυτές οι δύο κατηγορίες είναι οι ηλεκτρολύτες και οι μη ηλεκτρολύτες. Οι ηλεκτρολύτες είναι χημικές

Διαφορά μεταξύ αμυλάσης και αμυλόζης

Διαφορά μεταξύ αμυλάσης και αμυλόζης

Κύρια διαφορά – Αμυλάση εναντίον Αμυλόζης Η αμυλάση είναι ένα ένζυμο. Μπορεί να καταλύσει την υδρόλυση των μορίων του αμύλου. Η αμυλόζη είναι ένας υδατάνθρακας. Είναι κύριο συστατικό του αμύλου. Επομένως, η αμυλάση μπορεί να καταλύσει την υδρόλυση ή τη διάσπαση της αμυλόζης σε άμυλο. Αν και τα ονόμα

Ορισμός και τάση ομοιοπολικής ακτίνας

Ορισμός και τάση ομοιοπολικής ακτίνας

Η ομοιοπολική ακτίνα είναι η μισή απόσταση μεταξύ δύο ατόμων που μοιράζονται έναν ομοιοπολικό δεσμό. Συνήθως, βλέπετε ομοιοπολική ακτίνα σε μονάδες πικομέτρων (pm) ή angstroms (Å), όπου 1 Å =100 pm. Για παράδειγμα, η μέση ομοιοπολική ακτίνα για το υδρογόνο είναι 31 pm και η μέση ομοιοπολική ακτίνα ν